Question

（11分）某化學興趣小組的同學設計了一套實驗方案探究元素周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：1、同一周期內(nèi)從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律；
2、同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律。

實驗方法（Ⅰ）	實驗現(xiàn)象（Ⅱ）
1．鈉與冷水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。	A．產(chǎn)生白煙
2．向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體能燃燒，溶液變成淺紅色。與酸反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡且可以燃燒
3．鎂帶用砂紙打磨后在空氣中燃燒	C．產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以燃燒
4．NaI溶液中加入溴水和CCl4	D．下層溶液變橙色
5．鎂帶用砂紙打磨后與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞。鎂帶用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應。	E．浮于水面，熔成小球，迅速向四處游動，溶液變成紅色
6．蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近	F．下層溶液變紫色
7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4	G．發(fā)出耀眼的強光，生成白色物質(zhì)
8．鋁片用砂紙打磨后與2mol/L鹽酸反應	H．生成淡黃色沉淀

回答下列問題：
(1) 從上表（Ⅰ）中選擇實驗方法，從（Ⅱ）中選擇相應的實驗現(xiàn)象，上下對應地填寫符合要求的答案在空格中（有幾個填幾個，不一定把空格填滿）。

	探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律				探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ
Ⅱ

（2）實驗結(jié)論（用元素符號表示具體的強弱順序）：
元素的金屬性：                     ，元素的非金屬性：               。
（3）上表（Ⅰ）中實驗方法8反應的離子方程式                                   
（4）上表（Ⅱ）中實驗現(xiàn)象D反應的離子方程式                                              

Answer 1

（1）(上下必須對應才得1分，共5分)

	探究同一周期從左到右元素金屬性的遞變規(guī)律				探究同一主族內(nèi)從上到下元素非金屬性的遞變規(guī)律
Ⅰ	1	5	8		4	7
Ⅱ	E	B	C		F	D

（2）   Na＞Mg＞Al  (1分)     Cl＞Br＞I  (1分)
(3)  2Al+ 6H⁺ = 2Al³⁺+3H₂↑ (2分) 
(4)  Cl₂ + 2Br^- = 2Cl^- + Br₂  (2分)

考查元素周期律的應用。根據(jù)元素周期律可知，同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。同主族自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性越強和水或酸的反應就越容易，反應就越劇烈。非金屬性強能把弱的從其鹽溶液中中置換出來。