【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
物質(zhì)編號(hào) | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
① | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | Si | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③
【答案】B
【解析】
①NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O,則圖中d→a不能一步實(shí)現(xiàn),故不選;
②氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成Na[AlOH]4,Na[AlOH]4與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3加熱生成氧化鋁,Al氧化生成氧化鋁,Al與NaOH反應(yīng)生成Na[AlOH]4,圖中轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn),故選;
③氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,氯化鐵與Cu反應(yīng)生成氯化銅,氯化銅與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵,Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,圖中轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn),故選;
④Na2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化生成Si,則圖中c→a不能一步實(shí)現(xiàn);Na2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化生成SiO2,則圖中c→b不能一步實(shí)現(xiàn);H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化生成Si,則圖中d→a不能一步實(shí)現(xiàn);SiO2不能一步轉(zhuǎn)化生成H2SiO3,則圖中b→d不能一步實(shí)現(xiàn),故不選;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回答下列問題:
(1) 同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是_____________,若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量比是__________;
(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-,從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml,則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。
(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí),則Mg2+與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,A和I都是金屬單質(zhì),F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為________________________
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________
(3)反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:途徑Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 ①
途徑Ⅱ:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④
請(qǐng)回答下列問題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量_________途徑Ⅱ放出的熱量。(填“>”、“=”或“<”)
(2)用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過程叫做_______________。
③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。
②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),往水中不斷加入NaHC2O4固體,部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 當(dāng)c(HC2O4-)=0.1mol/L時(shí),c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)
B. 當(dāng)c(HC2O4-)>amol/L時(shí),c(H+)< c(H2C2O4),HC2O4-的水解程度大于電離程度
C. HC2O4- C2O42-+H+,Ka(HC2O4-)=a
D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化),c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】減少氮氧化物和硫氧化物在大氣 中的共放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。
(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol
C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1
2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)],請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方式________________________。
(2)N2O4在一定條件下可發(fā)生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O4濃度隨時(shí)間的變化如下表:
t /min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N0)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1,則P1:P0 =__________2.00min~5.00min 內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為________________。
②一定溫度下,在恒容密閉容器充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2 的體積比保持不變
c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2.且保持不變
(3)活性炭還原NO2的反應(yīng)為: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mo1NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:①A、B、C 三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高約是_____點(diǎn)(填“A”、“B”或“C”)。
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_________MPa (K用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境?稍翹aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反應(yīng)后的溶被中,它們的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
若是與0.lmol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,現(xiàn)得溶液為pH=8時(shí),溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。
(5)實(shí)驗(yàn)狽得NH4HSO3溶液中,,則溶液的pH為_____;向該溶液中加氨水使溶液呈中性時(shí),=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染,為防治該污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,同時(shí)可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是
A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4
B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
C.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和S
D.圖中涉及到的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3- B. K+、AlO、Cl、SO
C. Ba2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl、CO、SO
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