【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號(hào)

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

【答案】B

【解析】

①NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O，則圖中d→a不能一步實(shí)現(xiàn)，故不選；

②氧化鋁與NaOH反應(yīng)生成Na[AlOH]4，Na[AlOH]4與二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3加熱生成氧化鋁，Al氧化生成氧化鋁，Al與NaOH反應(yīng)生成Na[AlOH]4，圖中轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)，故選；

③氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與Cu反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與Fe反應(yīng)生成氯化亞鐵，Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，圖中轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)，故選；

④Na2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化生成Si，則圖中c→a不能一步實(shí)現(xiàn)；Na2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化生成SiO2，則圖中c→b不能一步實(shí)現(xiàn)；H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化生成Si，則圖中d→a不能一步實(shí)現(xiàn)；SiO2不能一步轉(zhuǎn)化生成H2SiO3，則圖中b→d不能一步實(shí)現(xiàn)，故不選；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1) 同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是________________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是_____________，若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是__________；

(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。。

(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí)，則Mg2＋與SO42-物質(zhì)的量濃度之比為_____________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，A和I都是金屬單質(zhì)，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

（2）反應(yīng)③的離子方程式為________________________

反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________

（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④

請(qǐng)回答下列問題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量_________途徑Ⅱ放出的熱量。（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數(shù)學(xué)關(guān)系式是__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液　⑥銅 ⑦熔融的KOH 　⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。

Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。

②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，往水中不斷加入NaHC2O4固體，部分微粒濃度隨加入的c(HC2O4-)的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 當(dāng)c(HC2O4-)=0.1mol/L時(shí)，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)

B. 當(dāng)c(HC2O4-)>amol/L時(shí)，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于電離程度

C. HC2O4- C2O42-+H+，Ka(HC2O4-)=a

D. 將0.08mo1/L H2C2O4溶液與等濃度NaOH溶液等體積混合后(忽略體積變化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】減少氮氧化物和硫氧化物在大氣 中的共放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol

C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1

2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方式________________________。

(2)N2O4在一定條件下可發(fā)生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O4濃度隨時(shí)間的變化如下表：

t /min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N0)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1，則P1:P0 =__________2.00min~5.00min 內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2 的體積比保持不變

c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2.且保持不變

(3)活性炭還原NO2的反應(yīng)為: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1mo1NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C 三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高約是_____點(diǎn)(填“A”、“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_________MPa (K用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境�？稍翹aOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反應(yīng)后的溶被中，它們的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

若是與0.lmol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，現(xiàn)得溶液為pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。

(5)實(shí)驗(yàn)狽得NH4HSO3溶液中，，則溶液的pH為_____；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時(shí)，=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是

A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B．該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2

C．該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素為Fe和S

D．圖中涉及到的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3- B. K+、AlO、Cl、SO

C. Ba2+、Mg2+、NO、HCO D. Na+、Cl、CO、SO

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同步練習(xí)冊(cè)答案