【題目】減少氮氧化物和硫氧化物在大氣 中的共放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。

(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol

C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1

2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)],請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方式________________________。

(2)N2O4在一定條件下可發(fā)生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O4濃度隨時間的變化如下表:

t /min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N0)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時體系壓強為P0第3.00min時體系壓強為P1,則P1:P0 =__________2.00min~5.00min 內(nèi),O2的平均反應(yīng)速率為________________。

②一定溫度下,在恒容密閉容器充入一定量N2O5進行該反應(yīng),能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________

a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2 的體積比保持不變

c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2.且保持不變

(3)活性炭還原NO2的反應(yīng)為: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mo1NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:①A、B、C 三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高約是_____點(填“A”、“B”或“C”)。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=_________MPa (K用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。可月NaOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反應(yīng)后的溶被中,它們的物質(zhì)量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

若是與0.lmol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液,現(xiàn)得溶液為pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。

(5)實驗狽得NH4HSO3溶液中,,則溶液的pH為_____;向該溶液中加氨水使溶液呈中性時,=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。

【答案】 2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol 1.975:1 0.055mol/(L·min) a A 4 c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-) >c(H+) 5 3

【解析】(1).反應(yīng)物及化學(xué)計量數(shù)為:2NO,2CO生成物及化學(xué)計量數(shù)為:N2,2CO2反應(yīng)熱化學(xué)方程式為:2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+2CO2(g),△H =2△H2-△H3-△H1=-746.5kJ/mol;

(2). ①設(shè)容器體積為1L,則初始N2O4的量為1mol,3min后N2O4為0.35mol,生成NO21.3mol,O2為0.325mol,則P1:P0=n1:n0=1.975:1;2min時c(O2)=0.25 mol/L, 5min時c(O2)=0.415 mol/L,所以v(O2)=0.0.165/3 mol/(L·min)=0.055 mol/(L·min);②a.由于方程兩端氣體體積不同,所以當容器中壓強不再發(fā)生變化時,反應(yīng)達到平衡,a正確;b.兩者體積比為定值,b錯誤;c.應(yīng)該為:V正(NO2)=2v逆(N2O5) ,c錯誤;d. 氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變,反應(yīng)平衡,但平均相對分子質(zhì)量不一定為43.2,d錯誤。故選擇a。

(3). ①容器內(nèi)壓強變大,有利于逆反應(yīng)進行,所以壓強最小的A點NO2的轉(zhuǎn)化率最高;②設(shè)反應(yīng)平衡時NO2消耗xmol,則此時容器中氣體的物質(zhì)的量為NO2(1-xmol),N2(x/2mol),CO2(xmol),由C點c(NO2)= c(CO2)得x=1/2,所以Kp=20*0.25/1.25 MPa =4 MPa;

(4). pH=8時,根據(jù)圖示得到溶液為煙硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物,c(SO32-)>c(HSO3-),所以各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-) >c(H+);

(5).,,Ka1·Ka2=15·c2(H+)=1.5×10-9,得出c(H+)=1.0×10-5mol/L,則pH=5;根據(jù)電荷守恒得c(NH4+)+ c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-),由溶液pH=7得c(H+)= c(OH-),則c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),由

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合:2/3 c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3) + c(H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)

C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合:c(Na+) = c(Cl) > c(OH) > c(CH3COO)

D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合(pH > 7): c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl) > c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置及藥品制取氨氣。

(1)A中制氨氣的化學(xué)方程式是______。

(2)B中堿石灰的作用是______。

(3)C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置,請繪出裝置圖。______

(4)證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )

物質(zhì)編號

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系

a

b

c

d

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

Si

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。有機物加氫反應(yīng)中鎳是常用的催化劑。但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應(yīng)過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對催化劑的影響,查得資料如下:

則:(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 ______________________________。

②SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH________

(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9。如果反應(yīng)開始時,在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質(zhì)的量都是0.60 mol,5 min末達到平衡,則此時CO的轉(zhuǎn)化率為________,H2的平均生成速率為________ mol·L-1·min-1。

(3)為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量, 研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系示意圖如圖所示:

①隨空/燃比增大,CO和CxHy的含量減少的原因是_____________________________。

②當空/燃比達到15后,NOx減少的原因可能是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組以難溶性鉀長石(K2O·Al2O3·6SiO2)為原料,提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì),工藝流程如下:

(1)“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:

①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3,寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式: __________。

②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2,寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式:____________________________________

(2)“轉(zhuǎn)化”時加入NaOH的主要作用是________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________________、_________________和水。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )

選項

離子方程式

評價

A

2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:

2Fe2+2I+2Cl2===2Fe3+4Cl+I2

正確;Cl2過量,可將Fe2、I均氧化

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):

Ba2+HCO3-+OH===BaCO3↓+H2O

正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO===HClO+HSO3-

正確;說明酸性:H2SO3強于HClO

D

1 mol/LNaAlO2溶液和2.5 mol/LHCl溶液等體積混合:

2AlO2-+5H===Al3+Al(OH)3↓+H2O

正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量之比為23

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H是一種新型香料的主要成分之一,其合成路線如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去):

已知:①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′;

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

請回答下列問題:

(1)(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順反異構(gòu)的有機物的名稱為________。

(2)A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外,還顯示________組峰,峰面積比為________。

(3)D分子中含有的含氧官能團名稱是________,E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(4)發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________;D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_________________________________________

(5)G的同分異構(gòu)體中,同時滿足下列條件的有________種(不包括立體異構(gòu))。

①苯的二取代物、谂cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、酆埃瑿OO-”結(jié)構(gòu)

(6)參照上述合成路線,以丙烯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備2,3-丁二醇的合成路線_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物,它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

D. 現(xiàn)代化學(xué)分析中,可采用質(zhì)譜法來確定有機物分子中的官能團

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