Question

11．表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑤	⑥	⑦	⑧
3	①	③	④				⑨
4	②

請用化學用語回答下列問題
（1）在上述元素中，金屬性最強的是K，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（填物質(zhì)化學式）．
寫出①和④的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫出X的電子式：，該物質(zhì)所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵，0.1mol X與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.1N_A
（5）表中元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，Y的結構式F-N=N-F．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
（2）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸；①和④的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水；
（3）③和⑨形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成；
（4）元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為Na₂O₂；
（5）元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，設其分子式為N_xF_y，則14x+19y=66，故x=y=2，則Y為N₂F₂，分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，F(xiàn)原子與N原子之間形成1對共用電子對，N原子之間形成2對共用電子對．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為N、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中K的金屬性最強；同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Mg＞Al＞C＞N＞O，
故答案為：K；Mg；
（2）最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄；①和④的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）③和⑨形成的化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（4）元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X為Na₂O₂，電子式為，含有離子鍵、共價鍵，與水發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，反應中過氧化鈉起氧化劑、還原劑左右，各自一半，故轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1））]=0.1mol，即轉(zhuǎn)移0.1N_A個電子，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；0.1N_A；
（5）元素⑥和⑧可形成一種相對分子量為66的共價化合物Y，設其分子式為N_xF_y，則14x+19y=66，故x=y=2，則Y為N₂F₂，分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結構”，F(xiàn)原子與N原子之間形成1對共用電子對，N原子之間形成2對共用電子對，結構式為F-N=N-F，
故答案為：F-N=N-F．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應用，難度不大，側(cè)重考查分析推理能力、常用化學用語，有利于對基礎知識的鞏固．