20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫常壓下,lmoI丙烷共用電子對(duì)數(shù)為10 NA
B.0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{8}{22.4}$NA
D.1 mol甲醇與足量鈉反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA

分析 A、丙烷中含10對(duì)共用電子對(duì);
B、1mol甲烷燃燒消耗2mol氧氣;1mol乙酸燃燒也消耗2mol氧氣;
C、標(biāo)況下辛烷為液體;
D、1mol甲醇消耗1mol金屬鈉.

解答 解:A、丙烷中含10對(duì)共用電子對(duì),故1mol丙烷中含10NA對(duì)共用電子對(duì),故A正確;
B、1mol甲烷燃燒消耗2mol氧氣;1mol乙酸燃燒也消耗2mol氧氣,故0.5mol甲烷和0.5mol乙酸燃燒時(shí)均消耗1mol氧氣即NA個(gè)氧氣分子,故B錯(cuò)誤;
C、標(biāo)況下辛烷為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;
D、1mol甲醇消耗1mol金屬鈉,而鈉反應(yīng)后由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),故1mol鈉轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,有關(guān)說(shuō)法不正確的是( 。
A.用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈
B.c(過(guò)量)的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
C.d、e中溶液褪色的原理不同
D.f處產(chǎn)生明亮、伴有濃煙的火焰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是( 。
A.Al  1s22s22p63s23p1B.S2-  1s22s22p63s23p6
C.Cu[Ar]3d94s2D.Ca[Ar]4s2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列關(guān)于鹵族元素(X)及其化合物敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.單質(zhì)均有顏色,隨原子序數(shù)遞增顏色加深
B.HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱
C.單質(zhì)(除F2)均能與水反應(yīng)形成HX和HXO,HXO的結(jié)構(gòu)式為:H-X-O
D.HX中除HF分子間存在氫鍵,其余HX分子均不存在氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯
C.用水可區(qū)分苯和溴苯
D.用溴的四氯化碳溶液可區(qū)分乙烯和乙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無(wú)水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn).

已知:①無(wú)水氯化鐵在空氣中易潮解,加熱易升華;②工業(yè)上,向500-600℃的鐵屑中通入氯氣和生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生成無(wú)水氯化亞鐵和氫氣.
(1)儀器N的名稱(chēng)是分液漏斗,N中盛有濃鹽酸,燒瓶M中的固體試劑KMnO4(或KClO3)(填化學(xué)式).
(2)裝置的連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→d→e→f.(用小寫(xiě)字母表示,部分裝置可重復(fù)使用)
(3)若缺少裝置E、則對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸,且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成;請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)物是否受影響的方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解,向其中滴加鐵氰化鉀溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,則證明存在氯化亞鐵.
(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氧劑,反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4,則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后,將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2溶液后,溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O(用離子方程式表示).
②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體產(chǎn)生,經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2,該小組對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究.
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象
 實(shí)驗(yàn)Ⅰ
(取褪色后溶液3等份)
 第1份滴加FeCl2溶液  無(wú)明顯變化
第2份 滴加KSCN溶液 溶液出現(xiàn)紅色
 第3份 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ
(取與褪色后的溶液同濃度的FeCl3溶液)
 滴加2滴KSCN溶液,溶液變紅,再通入O2 無(wú)明顯變化
由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為H2O2將SCN-氧化成SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.將一定量的CuS投入足量的HNO3中,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒,得到CuO16g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1:1,則V為( 。
A.9.0LB.13.44LC.17.92LD.16.8L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.若$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g)△H=-92.3kJ/mol,則HCl(g)═$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)的△H為( 。
A.+184.6 kJ/molB.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/molD.+92.3 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在一定溫度下將lmol CO(g)和lmol H2O(g)通入一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為a mol,再通入4molH2O(g),當(dāng)再次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量n(H2)可能是( 。
A.n(H2)═a  molB.n(H2)═1 mol
C.a  mol<n(H2)<1 molD.1 mol<n(H2)<4 mol

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