【題目】碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用.

(1)真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:

反應 ___________用含a、b的代數(shù)式表示;

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應 時,反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:

內(nèi),NO的平均反應速率 ________________,時,該反應的平衡常數(shù) _______________

后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ___________ 填字母編號

通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

加入合適的催化劑 適當縮小容器的體積

30min后升高溫度至,達到平衡時,容器中NO、、的濃度之比為3:1:1,則Q____________

在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ___________填選項編號

單位時間內(nèi)生成的同時消耗

反應體系的溫度不再發(fā)生改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

反應體系的壓強不再發(fā)生改變

(3)鋁電池性能優(yōu)越, 電池可用作水下動力電源,其原理如圖所示:請寫出該電池正極反應式_____________________________________________;常溫下,用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液過量,消耗27mgAl,則電解后溶液的 ___________不考慮溶液體積的變化。

【答案】 ad bc 2

【解析】(1)根據(jù)反應、

再根據(jù)蓋斯定律可知,+即得到反應

,所以該反應的(0.5a+b)

(2)分析圖表數(shù)據(jù),0~10min內(nèi),NO的平均反應速率(NO)==0.032,化學平衡三段式列式計算平衡濃度:

起始量(mol/L) 1 0 0

變化量(mol/L) 0.5 0.25 0.25

平衡量(mol/L) 0.5 0.25 0.25

K==0.25mol/L,因此,本題正確答案為:0.032;0.25

②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮、氮氣、二氧化碳濃度都增大,a.通入一定量的NO,反應正向進行,達到平衡后一氧化氮、氮氣、二氧化碳濃度都增大,a符合;b. 加入一定量的活性炭是固體,對平衡無影響,故b不符合;加入合適的催化劑,只能改變化學反應速率,不能改變平衡;濃度不變,故c不符合;適當縮小容器的體積,反應前后是氣體體積不變的反應,平衡不動,但各物質(zhì)濃度增大,故d符合;因此,本題正確答案為ad;

③30min后,達到平衡時容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1,升高溫度至,達到平衡時,容器中NO、的濃度之比為3:1:1,說明升溫后平衡逆向移動,逆反應為吸熱反應,則正反應為放熱反應,故Q< 。

在恒容條件下,體積不變。無論反應是否達到平衡,單位時間內(nèi)生成的同時消耗 ,故a錯誤該反應為放熱反應,所以反應體系的溫度隨著反應的進行而改變,當平衡時,反應體系的溫度不變,故b正確;c. 反應中有固體參加,反應前后固體質(zhì)量不相等,所以當反應達到平衡時,混合氣體的密度不再變化c正確;d.無論反應是否達到平衡狀態(tài),壓強始終不變,故d錯誤;故選bc。

(3)原電池工作時Al被氧化,應為電池的負極,Ag2O被還原,應為電池的正極,正極上氧化銀得電子和水反應生成銀和氫氧根離子,正極反應為:Ag2O+2e-+H2 O=2Ag+2OH-;

根據(jù)反應中得失電子數(shù)相等計算,消耗27mgAl失去電子0.003mol,則需要氫氧根離子的物質(zhì)的量=0.003mol,溶液中增加氫離子的物質(zhì)的量為0.003mol,則溶液中氫離子濃度=

=0.01mol/L,pH=-lg0.01=2。故答案為Ag2O+2e-+H2 O=2Ag+2OH-;2

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖分別為生物體內(nèi)生物大分子的部分結構模式圖,據(jù)圖回答下列問題。

(1)圖甲中的三種物質(zhì)都是由許多__________連接而成的。這三種物質(zhì)中,在功能上與另外兩種截然不同的是__________,這種物質(zhì)參與細胞中__________的構成。淀粉的水解產(chǎn)物可用___________試劑鑒定.

(2)圖乙所示化合物的基本組成單位可用圖中字母_________表示。

(3)圖丙中化合物的含有肽鍵________個,含______種氨基酸,鑒定該化合物的試劑是____________,現(xiàn)象是________________

(4)圖丙中化合物若要形成環(huán)狀肽,可再發(fā)生化學反應的基團編號是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中,再把CO2從溶液中提取出來,并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:

回答下列問題:

(1)進入分解池中主要物質(zhì)是______;在合成塔中,若有4.4kgCO2與足量H2反應,生成氣態(tài)的H2O和CH3OH,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:____________。

(2)該工藝在哪些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構想中的“綠色”:①____________;②________。

(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2,在不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示:

①催化劑效果最佳的是_______(填“催化劑I”.“催化劑Ⅱ”,“催化劑Ⅲ”)。b點v(正)______v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。

②此反應在a點時已達平衡狀態(tài),a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是___________。c點時該反應的平衡常數(shù)K=___________。

(4)科學家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時的總反應方程式為_________________

(5)己知25℃時H2CO3的電離平衡常數(shù)為:Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll,則反應:HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常數(shù)K=________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列示意圖與對應的反應情況正確的是( 。

A. 0.01 mol NaOH0.01 mol BaOH2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. KHCO3溶液中逐滴加入BaOH2溶液

C. KAlSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液

D. 向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為溶液分別滴定HAHB的滴定曲線下列說法錯誤的是( )

A. HB是弱酸,b點時溶液中

B. a、b、c三點水電離出的

C. 滴定HB時,不宜用甲基橙作指示劑

D. 滴定HA溶液時,當時溶液pH約為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氯丙烷的同分異構體(不考慮空間異構)數(shù)目為

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有非極性共價鍵的是(  )
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖中,A是單質(zhì),B的焰色反應呈黃色。判斷A、B、C、D的化學式:

A_____ B______ C______ D______

下列轉(zhuǎn)化的化學方程式為:

(1)A→B__________

(2)B→D________

(3)A→C__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化硫和硫化氫都是有毒物質(zhì),但它們在工業(yè)上都有著重要的用途。請回答下列有關問題:

(1)燃煤脫疏是科研工作者研究的重要課題之一,己知有兩種脫硫方法,一是活性炭作化氧化法脫流二是CO還原法脫硫。

①活性炭在反應過程中作為催化劑,改變了______(填選項字母)。

a.反應限度 b.反應速率 c.反應活化能 d.反應焓變 e.反應路徑

②CO還原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),△H。

已知:S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1=-574.0kJ/mol,CO的燃燒熱為283.0kJ/mol,△H=___。

在兩個容積為10L的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應:

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),各起始反應物的物質(zhì)的量如右表所示,起始溫度均為T℃。兩容器中平衡常數(shù)K______K(“>”“=”“<”),理由是__________。

(2)H2S受熱發(fā)生分解反應:2H2S(g)=2H2(g)+S2(g),在密閉容器中,充入0.20molH2S(g),壓強為p時,控制不同的溫度進行實驗,H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①出強為p,溫度為T6℃時,反應經(jīng)tmin達到平衡,則平均反應速率v(S2)=_______mol/min.

②若壓強p=aMPa,溫度為T4℃時,該反應的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(3)H2S廢氣可用足量燒堿溶液吸收,將吸收后的溶液加入由惰性電極組成的電解池中進行電解,陽極區(qū)可生成Sx2-。請寫出生成Sx2-的電極反應式____________。

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