【題目】下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（　　）
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S

【答案】C
【解析】解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成的是離子鍵，故A錯誤；

B、NaCl中鈉離子和氯離子之間之間形成的是離子鍵，故B錯誤；

C、H2中氫原子之間形成的是非極性共價鍵鍵，故C正確；

D、H2S中氫原子和硫原子之間形成的是極性共價鍵，氫原子之間不存在化學鍵，故D錯誤．

故選：C．

【考點精析】通過靈活運用極性鍵和非極性鍵，掌握非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移）；極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強的一方）即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是

A. Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3 ↓ + 2NaCl B. Cl2 + 2KI＝2KCl + I2

C. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O D. CaO + H2O＝Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質的電離方程式如下:

HClO4H++ClO4-；

Ba(OH)2Ba2++2OH-；

Fe2(SO4)32Fe3++3SO42-；

KHSO4K++H++SO42-。

屬于酸的物質是______(寫化學式，下同)；屬于堿的物質是______；屬于鹽的物質是___________。

(2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是______。

②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是______。依據(jù)是__________。

③寫出純堿的電離方程式:_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要的作用．

（1）真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：

反應的 ___________用含a、b的代數(shù)式表示；

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應 在時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

內，NO的平均反應速率 ________________，時，該反應的平衡常數(shù) _______________；

后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 ___________ 填字母編號．

通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

加入合適的催化劑 適當縮小容器的體積

若30min后升高溫度至，達到平衡時，容器中NO、、的濃度之比為3：1：1，則Q____________填“”或“”．

在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ___________填選項編號．

單位時間內生成的同時消耗

反應體系的溫度不再發(fā)生改變

混合氣體的密度不再發(fā)生改變

反應體系的壓強不再發(fā)生改變

（3）鋁電池性能優(yōu)越， 電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式_____________________________________________；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mgAl，則電解后溶液的 ___________不考慮溶液體積的變化。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，同溫下測得容器內壓強不變，且反應后氣體C的密度是原氣體密度的4倍．則下列判斷正確的是（　　）
A.兩種單質的摩爾質量比為1：4
B.生成物C中A的質量分數(shù)為75%
C.生成物C中A，B的原子個數(shù)比為3：1
D.反應前后氣體分子數(shù)比為1：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g 時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右側CO的質量為14g

C. 右側氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內的壓強之比為5: 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的固定和利用對降低溫室氣體排放具有重要作用，CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力,而且還是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得甲醇的理論產率與反應溫度、壓強的關系如圖所示。

（1）下列措施能使CO2的轉化率提高的是__。

A. 增大壓強　　 B.升高溫度　　C.增大投料比　　D.加入更高效的催化劑

（2）在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉化率之比為______。

（3）將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學反應速率將___(填“增大”“減小”或“不變”,下同),CO2的轉化率將____。

（4）200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中,在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉化率為25%,則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=___ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2 g，加入過量的鹽酸中，在標準狀況下放出氫氣1.12 L，反應后過濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應后，在標準狀況下，產生氫氣的體積約為多少？

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