Question

（6分）在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行如下的反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3mol A和 1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)? （填容器編號(hào)）

（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率② ③（填＜、＞或＝）

（3）若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強(qiáng)相等，起始時(shí)在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá)）：

 

Answer 1

（6分，每空2分)）（1）③②① （2） ＜ （3）＝3

【解析】

試題分析：（1）①是恒容容器②是恒溫恒容容器③是恒溫恒壓容器，①②相比，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以①體系的溫度升高，而溫度升高平衡逆向移動(dòng)，使C物質(zhì)的百分含量降低，所以②>①；②③相比，該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，所以恒容時(shí)②的壓強(qiáng)小于③，若使②③達(dá)到相同的狀態(tài)，則應(yīng)增大②的壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，使C物質(zhì)的百分含量增大，所以③>②，因此三個(gè)容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰邰冖伲?/p>

（2）③中的2molC完全轉(zhuǎn)化為A、B也是3mol、1mol，相當(dāng)于③中的反應(yīng)物的物質(zhì)的量分別是6mol、2mol，是②容器的2倍，根據(jù)（1）的分析，若②③中反應(yīng)物的物質(zhì)的量都是是3molA、1molB，則達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率③>②，③容器中再充入3molA、1molB，則達(dá)到的新平衡與原平衡等效，B的轉(zhuǎn)化率不變，所以最終B的轉(zhuǎn)化率③>②；

（3）恒溫恒壓條件下，達(dá)平衡時(shí)兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則達(dá)到的平衡是等效平衡，所以③中投入的A、B的最終物質(zhì)的量之比是3:1，將C轉(zhuǎn)化為A、B是3/2C、1/2C，所以A、B的物質(zhì)的量是（a+3/2C）mol、（b+1/2C）mol，則（a+3/2C）/（b+1/2C）=3。

考點(diǎn)：考查不同條件的平衡的判斷，等效平衡的應(yīng)用