10．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）增大．
②A中總反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

分析 ①根據(jù)金屬活潑性判斷原電池的正負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng)式得出正確結(jié)論；
②鐵的化學(xué)性質(zhì)，能與酸反應(yīng)；電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)．

解答 解：①鐵比錫活潑，錫為原電池正極，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；氫離子濃度減小，溶液的pH值增大，故答案為：2H++2e-=H2↑；增大；
②鐵與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別，以及比較金屬腐蝕快慢的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H3O+C．MgCl2D．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．二氧化硫能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2具有氧化性
B．新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水
C．檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液
D．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．大約在500年前，人們就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有殺蟲(chóng)作用的物質(zhì)．后經(jīng)研究，凡具有下列方框內(nèi)結(jié)構(gòu)，且R不是H原子的有機(jī)物，就可能是一種高效、低毒、對(duì)昆蟲(chóng)有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑．對(duì)此殺蟲(chóng)劑的下列敘述中正確的是（　　）
A．能發(fā)生加氫反應(yīng)，但其生成物無(wú)殺蟲(chóng)作用
B．在酸性溶液中，此類(lèi)殺蟲(chóng)劑將會(huì)失去殺蟲(chóng)作用
C．此類(lèi)殺蟲(chóng)劑密封保存在堿溶液中，會(huì)喪失其殺蟲(chóng)作用
D．左端的甲基（-CH3）不可被替換為H，否則其替代物將失去殺蟲(chóng)作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若H2O2溶液的濃度由2.0mol•L-1降到1.0mol•L-1需10s，那么H2O2濃度由1.0mol•L-1降到0.5mol•L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為（　�。�
A．5 sB．大于5 sC．小于5 sD．無(wú)法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維（寫(xiě)該材料名稱(chēng)）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．該反應(yīng)的重要應(yīng)用是刻蝕玻璃．
（2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液呈血紅色；電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．含有離子鍵的物質(zhì)是（　　）
A．Cl2B．O3C．NH3D．KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨著加入的NaOH溶液體積變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．原溶液中可能含有Na+、CO32-
B．原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1
D．CD段溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4、NaAlO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同周期元素的電子層數(shù)都相同
B．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同
C．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族
D．周期表是按相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案