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1．下列說法正確的是（　�。�
A．二氧化硫能使品紅溶液褪色是因為SO2具有氧化性
B．新制氯水的氧化性強于久置氯水
C．檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液
D．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體

分析 A．二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性；
B．新制氯水中含有大量HClO，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，久置的氯水中次氯酸含量降低；
C．氯氣和HCl都能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀；
D．濃硫酸和Cu在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水．

解答 解：A．二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，二氧化硫使品紅溶液褪色而體現(xiàn)漂白性而不是氧化性，故A錯誤；
B．新制氯水中含有大量HClO，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，久置的氯水中次氯酸含量降低，次氯酸具有強氧化性，所以新制氯水的氧化性強于久置氯水，故B正確；
C．氯氣和HCl都能和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液檢驗氯化氫中是否含有氯氣，應該用濕潤是有色布條檢驗，故C錯誤；
D．濃硫酸和Cu在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，常溫下濃硫酸和Cu不反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素化合物性質，涉及物質反應條件、物質檢驗、物質性質，為高頻考點，注意二氧化硫漂白性和氧化性區(qū)別，知道次氯酸和二氧化硫漂白性區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．金屬鈁（Fr）在自然界中含量極微，它的21個已知同位素都有放射性．它是堿金屬元素中最重的元素．根據(jù)它在周期表中的位置預言其性質，其中不正確的是（　�。�
A．在已知元素中具有最大的原子半徑
B．它是周期表中金屬性最強的元素
C．氧化物的水化物的化學式為FrOH，它應是極弱的堿
D．其單質常溫下跟水反應比鈉劇烈

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示為：（C6H10O5）n→葡萄糖→乙醇．
（1）（C6H10O5）n可表示兩種常見的有機物，其中一種遇碘水不會變藍的有機物的名稱是纖維素．
（2）實驗室常用新制氫氧化銅的堿性濁液來檢驗葡萄糖，該方法是基于葡萄糖分子中含有醛基（填名稱）官能團，該過程中葡萄糖發(fā)生氧化反應．
（3）寫出葡萄糖轉化為乙醇的反應方程式C6H12O6$\stackrel{發(fā)酵}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用純堿和雙氧水混合可制作新型液體洗滌劑，它具有殺菌消毒去油污的能力且不會污染水源．
（1）檢驗這種新型洗滌劑中金屬陽離子的操作和現(xiàn)象是用潔凈的鉑絲蘸取洗滌劑在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色．
（2）這種洗滌劑具有去污能力是因為碳酸鈉溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-． 洗滌劑中的雙氧水可以將廢水中的氰化物轉化為無毒物同時生成NH3，寫出反應的離子方程式H2O2+CN-+H2O=HCO3-+NH3．
（3）如果配制洗滌劑的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用離子方程式和簡要文字表述）：2H2O22H2O+O2↑，鐵離子會加速H2O2分解，使洗滌劑失去殺菌作用；2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，F(xiàn)e3+與CO32-水解相互促進，使洗滌劑失去去污能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．
（1）若A是一種黃色固體單質，則B→C的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．實驗室可用某無色液體與一種黑色固體共熱產生三種氧化物，其中一種為B物質，該反應的化學方程式可表示為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+H2O，當該反應中有0.2mole-轉移時，理論上可產生標準狀況下的氣體3.36L．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，現(xiàn)在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數(shù)為83.2%．
（3）若A是一種常見的氣體化合物，C為紅棕色氣體．則工業(yè)上合成A的反應方程為N2+3H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．用含1mol FeCl3的溶液制備成Fe（OH）3膠體，其中膠粒數(shù)為NA
B．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4 NA
C．常溫常壓下，14 g CO和N2的混合氣體中，含有原子數(shù)為NA
D．1 L 1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有A mol NO2和B mol NO組成的混合氣體，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使該混合氣體全部轉化成鹽進入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A．$\frac{A}{C}$LB．$\frac{2A}{3C}$ LC．$\frac{2（A+B）}{3C}$ LD．$\frac{A+B}{C}$L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）增大．
②A中總反應離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某學生用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積5.4mL（計算結果保留到小數(shù)點后1位）．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器BCEI（填序號）．
A．1000mL燒杯     B．100mL燒杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶          H．托盤天平          I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學生根據(jù)計算結果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認為上述實驗中錯誤的操作是②③④（用編號表示）．
（4）誤差分析（填偏大、偏小、無影響）
①如果量取濃硫酸時采取俯視，會導致所配溶液的濃度偏�。�
②如果定容時，采取仰視，會導致所配溶液的濃度偏小．
③如果稀釋后的溶液未冷卻，立即轉入容量瓶中，會導致所配溶液的濃度偏大．

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