Question

11．某溶液中放入鋁片可產(chǎn)生氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的一組離子是（　�。�

• A． Na⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
• B． Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺
• C． NH₄⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-
• D． S^2-、Na⁺、HCO₃^-、K⁺

Answer 1

分析 溶液中放入鋁片可產(chǎn)生氫氣，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．四種離子之間不反應(yīng)，但加入鋁不會(huì)生成氫氣；
B．加入鋁后鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，加入Al后不會(huì)生成氫氣；
C．四種離子之間能夠共存嗎，且銨根離子水解呈酸性，鋁與氫離子反應(yīng)生成氫氣；
D．該溶液呈弱堿性，加入鋁后不會(huì)生成氫氣．

解答 解：溶液中放入鋁片可產(chǎn)生氫氣，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．Na⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-之間不反應(yīng)，但加入Al后不會(huì)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B．四種離子之間不反應(yīng)，加入Al后Fe³⁺優(yōu)先，不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄⁺、SO₄^2-、Mg²⁺、Cl^-之間能夠共存，且NH₄⁺水解溶液呈酸性，加入Al后會(huì)生成氫氣，故C正確；
D．S^2-、Na⁺、HCO₃^-、K⁺之間能夠大量共存，但加入Al后沒(méi)有氫氣生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．