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1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最高正價與最低負價的代數和為2，Y是地殼中含量最多的元素，Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半，W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．電解由Y、Z組成的化合物可獲得Z的單質
C．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱
D．由X、Y組成的化合物只有兩種

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的最高正價與最低負價的代數和為2，則X為N元素；Y是地殼中含量最多的元素，Y為O元素；Z原子的最外層電子數是Y原子的最外層電子數的一半，可知Z為Al元素；W與Y同主族，W為S元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為Al，W為S，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z），故A錯誤；
B．Al為活潑金屬，電解由Y、Z組成的化合物（氧化鋁）可獲得Z的單質，故B正確；
C．非金屬性Y＞W，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C正確；
D．由X、Y組成的化合物有兩種NO、N2O、NO2、N2O3、N2O5，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子序數、元素的位置、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中放入鋁片可產生氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Na+、Cl-、K+、SO42-B．Fe3+、Al3+、SO42-、NH4+
C．NH4+、SO42-、Mg2+、Cl-D．S2-、Na+、HCO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各項操作中，有錯誤的是（　�。�
A．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層則從上口倒出
C．用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．書寫下列物質的電子式：
（1）N2；                 （2）NH4Cl； （3）NaOH；
（4）CCl4；              （5）H2O2．   （6）CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．三草酸合鐵酸鉀是一種重要的光敏材料和有機反應的催化劑，化學式為K3[Fe（C2O4）3]•3H2O，為翠綠色晶體，溶于水，難溶于乙醇．110℃下失去三分子結晶水，230℃時分解．該配合物對光敏感，光照下即發(fā)生分解．
Ⅰ、三草酸合鐵酸鉀的制備
①溶解：在托盤天平上稱取4.0gFeSO4•7H2O晶體，放入250mL燒杯中，加入1mol•L-1H2SO4 1mL，再加入H2O 15mL，加熱使其溶解．
②沉淀：在上述溶液中加入1mol•L-1H2C2O4 20mL，攪拌并加熱煮沸，使形成FeC2O4•2H2O黃色沉淀，用傾斜法倒出清液，洗滌該沉淀3次以除去可溶性雜質．
③氧化：在上述沉淀中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，滴加3%H2O2溶液20mL，不斷攪拌溶液并維持溫度在40℃左右，使Fe2+充分氧化為Fe3+．滴加完后，加熱溶液至沸騰以除去過量的H2O2．
④生成配合物：保持上述沉淀近沸狀態(tài)，趁熱滴加1mol•L-11H2C2O4使沉淀溶解至呈現翠綠色為止．冷卻后，加入15mL 95%的乙醇水溶液，在暗處放置，結晶．減壓過濾，抽干后用少量乙醇洗滌產品，繼續(xù)抽干，稱量，計算產率，并將晶體放在干燥器內避光保存．
Ⅱ、產物中C2O42-的質量分數的測定
稱取0.20g產品于錐形瓶中微熱溶解并加入2mL稀硫酸，趁熱用0.0200mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點，重復操作2-3次，平均消耗KMnO4溶液的體積為25.00mL．計算產物中C2O42-的質量分數． 請回答下列問題：
（1）步驟①溶解時應加入少量的稀硫酸，目的是抑制Fe2+的水解；
（2）步驟③用過氧化氫作氧化劑而不選擇KMnO4的理由是過氧化氫的還原產物是水，且過量過氧化氫加熱也能分解為水和氧氣除去，不會引入新的雜質離子；
（3）生成的FeC2O4•2H2O晶體上易沾附硫酸鹽，如何證明晶體已洗滌干凈取最后一次洗滌液少許于試管中，加入稀HCl再加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀產生，則證明晶體已洗滌干凈；
（4）步驟③需保持恒溫40℃，原因是溫度太低，Fe2+氧化速率太慢；溫度過高，易導致H2O2分解影響Fe2+的氧化；
（5）用乙醇洗滌的作用是加入乙醇降低溶解度有利于產品結晶析出；
（6）滴定終點的現象是當滴入最后一滴KMnO4溶液，錐形瓶內溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色，通過計算，產物中C2O42-的質量分數為55%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．經儀器檢測，烴A的相對分子質量為84，其分子中含有碳碳雙鍵，且只有一種類型的氫．
（1）請選擇適當的儀器填空（填選項字母）
①測出相對分子質量，需用b；
②測出官能團碳碳雙鍵，需用c．
a．核磁共振儀    b．質譜儀     c．紅外光譜儀      d．元素分析儀
（2）根據上述信息判斷A的結構簡式為．
（3）A存在下圖所示轉化關系，已知：D1、D2互為同分異構體；E1、E2互為同分異構體；為不穩(wěn)定結構．

①B→C的化學反應方程式為．
②C的名稱為2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現有A、B、C三種元素，A、B兩種元索在周期表中的位置如圖．A、B兩元素可形成化合物BA2，且BA2在水中劇烈反應放出氣體，C-的電子層數比B的陽離子少一個電子層．請回答下列問題：
（1）B的元素符號為Ca．
（2）A、B、C三種元素的電負性由大到小的順序為F＞H＞Ca（用元素符號表示），按軌道重疊方式不同來分類，A、C兩元素形成的化學鍵類型為共價鍵．
（3）BC2難溶于水，但可溶于含Al3+的水溶液形成AlC63-，能形成該離子的原因是Al3+有空軌道，F-有孤對電子，易形成配位鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．科學家設計出質子膜H2S燃料電池，實現了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質硫．質子膜H2S燃料電池的結構示意圖如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．電極a為電池的正極
B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4H++4e-═2H2O
C．電路中每流過2mol電子，在正極消耗22.4LH2S
D．每34g H2S參與反應，有2mol H+經質子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．乙烯和甲烷都能發(fā)生加聚反應
B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應
C．酸性高錳酸鉀溶液可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

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