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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
①氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr₂O₃、CrO₃、CrO₅等．其中CrO₅的結(jié)構(gòu)式如圖所示，請寫出該物質(zhì)中鉻元素的化合價為

，標有“*”的氧原子的化合價為

．
②氧元素可以和氫元素形成原子個數(shù)比為1：1的分子，該物質(zhì)在酸性條件下與Fe²⁺發(fā)生反應的離子方程式為

．
③氧元素還可以形成多種離子，在NO₂⁺中氮原子軌道雜化類型是

．
（2）請回答下列問題：
①解釋CO₂為直線形分子的原因

．
②為減少溫室效應，科學家設計反應：CO₂+4H₂═CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．若有1mol CH₄生成，則有

mol π鍵斷裂．CH₄失去氫負離子形成CH₃⁺（甲基正離子），則CH₃⁺的空間構(gòu)型是

．
③甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是

．
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體結(jié)構(gòu)相符的是

（請用相應的編號填寫）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下列兩題分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是。其中心原子采取雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為。

（4）E的核外電子排布式是，ECl₃形成的配合物的化學式為。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是。

B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①

R-OH+HBrR-Br+H₂O ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^―被濃硫酸氧化為Br₂等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：

（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是。（填字母）

a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是

。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在（填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，起目的是。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（08年江蘇卷）

A、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是。其中心原子采取雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為。

（4）E的核外電子排布式是，ECl₃形成的配合物的化學式為。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是

B、醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①

R-OH+HBrR-Br+H₂O ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^―被濃硫酸氧化為Br₂等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0．7893	1．4604	0．8098	1．2758
沸點/℃	78．5	38．4	117．2	101．6

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是。（填字母）

a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在（填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為。

（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是。其中心原子采取雜化。

（3）寫出化合物AC₂的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為。

（4）E的核外電子排布式是，ECl₃形成的配合物的化學式為。

（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是。

B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：

NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①

R-OH+HBrR-Br+H₂O ②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^—被濃硫酸氧化為Br₂等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0．7893	1．4604	0．8098	1．2758
沸點/℃	78．5	38．4	117．2	101．6

請回答下列問題：

（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是。（填字母）

a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

。

（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在（填“上層”、“下層”或“不分層”）。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是。（填字母）

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br₂的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應的催化劑

（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是。（填字母）

a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl

（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是。

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科目：高中化學 來源：2008年普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學試題（江蘇卷） 題型：填空題

（12分）
A．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                 。
（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是            。其中心原子采取         雜化。
（3）寫出化合物AC₂的電子式            ；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為             。
（4）E的核外電子排布式是             ，ECl₃形成的配合物的化學式為       。
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是                                                。
B．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄                ①
R-OH+HBrR-Br+H₂O                   ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^—被濃硫酸氧化為Br₂等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0．7893	1．4604	0．8098	1．2758
沸點/℃	78．5	38．4	117．2	101．6

請回答下列問題：
（1）溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是       。（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗
（2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
                                                            。
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是           。（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              d．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br₂，下列物質(zhì)中最適合的是           。（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO₃    d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于               ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                           。

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