7．固氮途徑主要有生物固氮、大氣固氮和工業(yè)固氮，下列不屬于固氮反應的是（　�。�
A．閃電時，氮氣與氧氣反應B．合成氨反應
C．用氨氣合成尿素D．金屬鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2

分析 固氮是將大氣中的游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程，固氮也就是單質氮變成化合態(tài)的氮，由此分析解答．

解答 解：A、閃電時，氮氣與氧氣反應，生成一氧化氮，游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，屬固氮，故A不選；
B、合成氨反應是將氮氣變成氨氣，游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，屬固氮，故B不選；
C、用氨氣合成尿素，化合態(tài)變成化合態(tài)，不屬固氮，故C選；
D、金屬鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2，游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮，屬固氮，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氮的固定，實質上就是分析元素化合價的變化，學生要熟記氮的轉化原理是解題的關鍵，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小組進行了當其他條件不變時改變某一條件對上述反應影響的研究．下列關于圖象的分析正確的是（　�。�

①圖I研究的是t1時刻增大B的濃度對反應速率的影響
②圖Ⅱ研究的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
③圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動
④圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度高于甲的溫度．
A．①②B．②③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．生物質能來源于植物機體加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過光合作用將化學能轉化為生物質能
B．鋁硅酸鹽分子篩可用于物質分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體
C．人體從食物中攝取蛋白質，在體內先水解成各種氨基酸，經(jīng)過不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
D．鐵鹽會水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質情況．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質．寫出化學反應方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過如圖所示裝置檢驗氣體的成分，從而判斷該消毒液是否變質．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液．
請完成下列實驗方案（如圖）．
所加試劑預期現(xiàn)象和結論
向試管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②澄清石灰水．		若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質；
③若A中溶液變藍色，B中溶液不退色（無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則消毒液未變質，則消毒液未變質；
④若A中溶液不變藍色（無變化），B中溶液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消毒液完全變質，則消毒液完全變質．
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②滴定分析．將c mol•L-1的酸性KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應．當溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內紅色保持不褪去時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定實驗3次，測得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定過程中涉及的反應有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計算．消毒液中NaClO的濃度為$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關物質用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．硅可用作制造變壓器的鐵芯材料
B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C．二氧化硅可用于制造光導纖維
D．石英玻璃可用于制造光學儀器

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室利用下列儀器制取干燥的氨氣，然后收集在燒瓶內進行噴泉實驗：
（1）寫出實驗室利用銨鹽與堿反應制取氨氣的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用該方法制取氨氣，可以選用圖1中的儀器a（用“a、b、c”編號填空）．

（2）實驗室制取氨氣還可以用加熱濃氨水的方法，寫出濃氨水加熱發(fā)生的化學方程式：NH3•H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（3）產(chǎn)生的氨氣可用圖2的儀器進行干燥，該儀器的名稱是干燥管，干燥時內部填充的藥品是堿石灰，干燥時氣體進入的方向是右端（填寫“左端”或“右端”）．
（4）在圖3裝置中收集氨氣進行噴泉實驗，收集氨氣時，氣體可由短（填寫“長”或“短”）導管進，為了驗證是否收集滿了，可在另一導管管口用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，如果收集滿了，可見到的現(xiàn)象是試紙變藍．
（5）加入了酚酞的水造成噴泉的顏色是紅色色，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（6）若實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中仍有十分之一的氣體剩余，則原來燒瓶中收集的氣體的平均相對分子質量是18.2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（　�。�
A．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④（NH4）2CO3其中c（CO32-）的大小關系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+c（ C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示

下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，K+向B極移動
B．電極B上發(fā)生的電極反應：O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．電池工作時，CO2可以循環(huán)利用
D．消耗1molCH4催化重整得到的CO和H2通入電極A，需要電極B同時通入33.6L的O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　�。�
A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
B．為避免船體遭受腐蝕，在船身上裝鉛塊
C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C
D．為使水果保鮮，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土

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