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18.下列說法正確的是( 。
A.生物質能來源于植物機體加工產品所貯存的能量,綠色植物通過光合作用將化學能轉化為生物質能
B.鋁硅酸鹽分子篩可用于物質分離,還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體
C.人體從食物中攝取蛋白質,在體內先水解成各種氨基酸,經過不斷的分解,最終生成水和二氧化碳排出體外
D.鐵鹽會水解產生具有吸附性的膠體粒子,可用于飲用水的殺菌消毒

分析 A.綠色植物通過光合作用將光能轉化為生物質能;
B.鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,具有強吸附性;
C.蛋白質分解,最終以尿素的形式排出體外;
D.鐵鹽凈水原理是電離出的鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性,不能殺菌消毒.

解答 解:A.生物質能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質中的能量形式,即以生物質為載體的能量.它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用,所以生物質能來源于植物及其加工產品所貯存的能量,綠色植物通過光合作用將光能轉化為生物質能,故A錯誤;
B.鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道,具有強吸附性,可用于分離、提純氣體或液體混合物,還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等,故B正確;
C.蛋白質水解生成氨基酸,經人體吸收后重新生成新的蛋白質,最后蛋白質分解,以尿素的形式排出體外,故C錯誤;
D.鐵鹽凈水原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和氫離子,氫氧化鐵膠體具有吸附性凈水,不可用于飲用水的殺菌消毒,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查較為綜合,涉及能量的轉化、物質的分離、提純以及鹽類水解的綜合利用等知識,側重于化學與生活、生產的考查,有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng),提高學生的學習的積極性,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.溴及其化合物用途十分廣泛,我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作,工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去)

①實驗過程中在裝置A中通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
②裝置A中通入a氣體一段時間后,改通熱空氣,通入熱空氣的目的是吹出Br2
③反應過程中,B裝置中有SO42-生成,檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中,滴加氯化鋇溶液,產生白色沉淀,證明有SO42-;
④裝置C的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2,防止污染空氣.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.甲醛是世界衛(wèi)生組織確認的致癌致畸物質之一.我國規(guī)定:室內甲醛含量不得超過8×10-5mg/L.某研究性學習小組利用酸性KMnO4溶液測定居室內空氣中甲醛的含量.
【實驗原理】
KMnO4 ( H+)溶液為強氧化劑,可氧化甲醛,反應方程式為:
4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O
【實驗裝置】如圖1

【實驗步驟】
(1)先準確量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中,并滴入幾滴稀H2SO4,加水20mL稀釋備用.
(2)先打開a(填“a”或“b”),關閉另一個活塞,每次用注射器抽取100mL室內空氣,然后進行相反關開活塞的操作,再推動注射器,將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中,使其充分反應,如此反復多次直至溶液完全褪色.
【交流討論】
(1)某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時,所測得的數值比實際含量低,你認為其可能的原因是(假設溶液配制、量取過程均無錯誤):
①注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差;
②導氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點取樣次數太多.
(至少答出2種可能性)
(2)實驗結束后,該小組成員在相互交流的過程中認為:
①實驗裝置應加以改進.
有同學提議:可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(如圖2),有利于提高實驗的準確度,其理由是可增大氣體與溶液的接觸面積,使空氣中的HCHO被充分吸收.
②實驗原理可以改進.
實驗中直接抽取室內空氣再壓送到洗氣瓶中至KMnO4溶液剛好褪色,抽氣次數太多,太麻煩.有同學提議:通過測定洗氣瓶中KMnO4的剩余量,可大大減少抽氣的次數,也可達到實驗目的,你認為是否可行:是.(填“是”或“否”)
(3)若該研究性學習小組的同學共抽氣250次并壓送到洗氣瓶中使KMnO4溶液的紅色剛好褪去,則該居室內空氣中甲醛的濃度為3.75×10-3mg/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是( 。
A.1mol18O2所含中子數為16NA
B.100mL pH=3的醋酸溶液中,氫離子數目小于10-4NA
C.0.5mol鋁分別與足量燒堿和鹽酸反應轉移的電子數相等,均為1.5NA
D.標準狀況下,11.2L SO3所含分子數為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列四組物質中,兩種分子不具有相同核外電子總數的是(  )
A.H2O2和HClB.CO和NOC.H2O和CH4D.H2S和F2

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.過氧化鈣(CaO2)是一種白色結晶體粉末,極微溶于水,不溶于醇類、乙醚等,加熱至350℃左右開始分解放出氧氣,與水緩慢反應生成H2O2.易于酸反應生成H2O2,過氧化鈣可用于改善水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等,是一種重要化工試劑
(Ⅰ)CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實驗步驟如圖1,反應裝置如圖2所示,請回答下列問題:
(1)X儀器名稱球形冷凝管.
(2)加入氨水的作用是中和反應生成的HCl,使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進行.
(3)沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能原因是減少雙氧水受熱分解、降低產物溶解度便于析出(或該反應放熱)(寫出兩種)
(4)過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B
A.熱水B.冷水C.乙醇D.乙醚
(5)CaO2貯存時應該注意的問題是密封(或防潮、避免與易燃物接觸等)(寫一條即可)
(Ⅱ)CaO2純度檢測,將一定量CaO2溶于稀硫酸,用標準KMnO4溶于滴定生成的H2O2(KMnO4反應后生成Mn2+)計算確定CaO2的含量.
(6)現每次稱取0.4000g樣品溶解后,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得數據如表所示,則CaO2樣品的純度90.00%
 實驗序號 第1次 第2次 第3次 第4次
 消耗KMnO4體積/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
(7)測得CaO2樣品純度偏低的原因可能是AD
A.烘烤時間不足
B.在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標準液
C.滴定前尖嘴處有氣泡.滴定后消失
D.配置KMnO4標準溶液定容時俯視容量瓶標線.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.下列有關化學用語使用正確的是( 。
A.質量數為37的氯原子:${\;}_{37}^{17}$Cl
B.次氯酸分子的電子式:
C.乙酸乙酯的結構簡式:
D.Al(OH)3的電離:H++AlO2-+H2O?Al(OH)2?Al3++3OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.固氮途徑主要有生物固氮、大氣固氮和工業(yè)固氮,下列不屬于固氮反應的是( 。
A.閃電時,氮氣與氧氣反應B.合成氨反應
C.用氨氣合成尿素D.金屬鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.一種α-氨基酸與的水解產物互為同分異構體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種.寫出兩種滿足上述條件的結構簡式:、

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