Question

鋁是一種重要的金屬．
（1）鋁在元素周期表中的位置是

 

．
（2）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為

 

；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol?L^-1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質量的Al，產生氣體的體積之比為5：6，則所加Al的質量為

 

．
（4）以AlCl₃溶液為原料制取無水AlCl₃，先制得AlCl₃?6H₂O晶體，主要操作包括①

 

，②冷卻結晶，③過濾．在第①步操作中應注意的事項是

 

．在干燥的HCl氣流中加熱AlCl₃?6H₂O晶體，能進一步制取無水AlCl₃，其原因是（結合化學方程式簡要說明）

 

．

Answer 1

考點：鋁的化學性質

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）Al的原子結構中有3個電子層，最外層電子數為3；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生反應，生成氧化鋁和Fe；
（3）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol?L^-1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質量的Al，產生氣體的體積之比為5：6，則酸不足，堿過量，以此計算；
（4）鋁離子水解生成鹽酸易揮發(fā)，不能直接蒸發(fā)得到晶體，以此來解答．

解答： 解：（1）Al的原子結構中有3個電子層，最外層電子數為3，則Al位于第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生反應，生成氧化鋁和Fe，反應為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（3）Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol?L^-1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質量的Al，產生氣體的體積之比為5：6，則酸不足，堿過量，n（HCl）=0.2mol，則
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
     6            3
    0.2mol        0.1mol，
所以堿與Al生成的氫氣為0.1mol×

6

5

=0.12mol，
則2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
   2                          3
   n                          0.12mol
解得n=0.08mol，其質量為0.08mol×27g/mol=2.16 g，
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；2.16g；
（4）鋁離子水解生成鹽酸易揮發(fā)，不能直接蒸發(fā)得到晶體，則操作包括①加熱濃縮，②冷卻結晶，③過濾．在第①步操作中應注意的事項是用玻璃棒不斷攪拌溶液，當有晶體析出時停止加熱．在干燥的HCl氣流中加熱AlCl₃?6H₂O晶體，能進一步制取無水AlCl₃，其原因是存在AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl₃的水解，且?guī)ё逜lCl₃?6H₂O晶體受熱產生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl₃，
故答案為：加熱濃縮；用玻璃棒不斷攪拌溶液，當有晶體析出時停止加熱；因存在AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，在干燥的HCl氣流中，能抑制AlCl₃的水解，且?guī)ё逜lCl₃?6H₂O晶體受熱產生的水蒸氣，可得到純凈的AlCl₃．

點評：本題考查較綜合，涉及Al的化學性質、鹽類水解及應用，化學反應方程式的計算等，綜合性較強，注重高頻考點的考查，題目難度中等，側重分析與計算能力的考查．