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NH3．H2O．CH4三分子中鍵角大小順序正確的是（　�。�
A、NH3＞H2O＞CH4
B、CH4＞NH3＞H2O
C、CH4＞H2O＞NH3
D、H2O＞CH4＞NH3
考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用
專題：化學鍵與晶體結構
分析：NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3雜化，軌道構型為正四面體，鍵角相等，利用孤對子對數越多，鍵角越小來解答．
解答： 解：NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3雜化，軌道構型為正四面體，鍵角相等，CH4中沒有孤電子對，NH3中存在1對孤電子對，H2O中存在2對孤電子對，孤對子對數越多，鍵角越小，所以鍵角：CH4＞NH3＞H2O，
故選B．
點評：本題主要考查了鍵角大小比較，注意雜化相同時，孤對子對數越多，鍵角越�。�
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知KCl、K2Cr2O7、CrCl3、Cl2、HCl在溶液中可以形成一個氧化還原反應體系．
（1）已知反應中有水生成，則反應物分別是
 
和
 
（填化學式），當電子轉移數為6mol時，化學方程式中水的化學計量數是
 
．
（2）反應過程中，發(fā)生氧化反應的物質是
 
，被還原的元素是
 
．
（3）當反應體系中Cl2的體積是224mL（標準狀況）時，反應過程中轉移電子
 
 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）1923年化學家Bronsted和Lowry提出：凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的物質都是堿．按此理論，下列粒子①HS-；②NH4+；③HCl；④OH-；⑤H2PO4-；⑥H2S；⑦CH3COO-；⑧CO32-；⑨HCO3-；⑩H2O中屬于兩性物質的有
 
．
（Ⅱ）已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，達平衡后，
（1）要使HClO濃度增加，可加入下列物質
 
（填代號）．
A．SO2  B．Na2CO3     C．HCl    D．NaOH
（2）由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是一種重要的金屬．
（1）鋁在元素周期表中的位置是
 
．
（2）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為
 
；同溫同壓下，在濃度和體積均為100mL 2mol?L-1的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質量的Al，產生氣體的體積之比為5：6，則所加Al的質量為
 
．
（4）以AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3，先制得AlCl3?6H2O晶體，主要操作包括①
 
，②冷卻結晶，③過濾．在第①步操作中應注意的事項是
 
．在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3?6H2O晶體，能進一步制取無水AlCl3，其原因是（結合化學方程式簡要說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M、N、X、Y四種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知它們的原子序數總和為48，則下列有關說法中不正確的是（　　）
A、N與X位于元素周期表中ⅥA族
B、M、X、Y三種元素的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
C、M、N、X、Y均位于金屬與非金屬的分界線上
D、M的氣態(tài)氫化物與Y的氣態(tài)氫化物反應，可生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產物還原產物
①Cl2FeBr2 Cl-
②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
③KClO3濃鹽酸Cl2 
A、表中①組反應可能有一種或兩種元素被氧化
B、表中②組反應的離子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C、表中③組反應的還原產物是KCl，電子轉移數目是6e-
D、氧化性強弱比較：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化工生產過程中，不涉及化學變化的是（　　）
A、硫酸廠用接觸法生產硫酸
B、煉鐵廠用熱還原法冶煉鐵
C、氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨氣
D、煉油廠用分餾法生產汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能用來干燥CO2的是（　�。�
A、濃硫酸B、氧化鈣
C、氫氧化鈉D、堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、將過量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-
B、實驗室用Cu和稀HNO3反應制取少量NO氣體：Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
C、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D、KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-

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