2．（1）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧質(zhì)量之比為1：1，氧原子個數(shù)之比為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為3：2．
（2）某元素的一種同位素原子X的質(zhì)量數(shù)為a，含N個中子，它與H原子組成HmX分子，在1mol HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是a-N+mmol．

分析 （1）利用m=n×M來計算質(zhì)量及質(zhì)量之比，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，利用分子的構(gòu)成來計算氧原子個數(shù)之比，根據(jù)體積V=nVm來計算體積比；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)計算X原子質(zhì)子數(shù)，確定1molHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）氧氣與臭氧的質(zhì)量之比為0.6mol×32g/mol：0.4mol×48g/mol=1：1，因分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比=0.6mol：0.4mol=3：2，又1個氧分子中含有2個氧原子，1個臭氧分子中含3個氧原子，則氧原子個數(shù)之比為0.6mol×2：0.4mol×3=1：1，
故答案為：1：1；1：1；3：2；
（2）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為a，含N個中子，則質(zhì)子數(shù)為（a-N），則每1molHmX分子含有質(zhì)子數(shù)為（a-N+m）mol，故答案為：a-N+m．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，難度不大，學(xué)生明確質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系及物質(zhì)的構(gòu)成即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如表為元素A～G在周期表的位置，請回答有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
 一        
 二    A B C  
 三 D  E   F G
（1）G元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B元素所形成氫化物的電子式為．
（3）C元素與F元素相比較，氫化物較穩(wěn)定的是H2O＞H2S（填氫化物的化學(xué)式）．
（4）A、B、C三種元素的原子半徑從小到大的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）．
（5）D元素和E元素所形成的最高價氧化物的水化物堿性較強(qiáng)的是NaOH＞Al（OH）3（用化學(xué)式表示）．
（6）B元素的氫化物與G元素的氫化物反應(yīng)所得生成物是離子（填“離子”或“共價”）化合物．
（7）D元素的過氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH2═CH-CNB．CH2═CH-CH═CH2C．-CH═CH2D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．C+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2
C．Cl2+H2O═HCl+HClOD．2F2+2H2O═4HF+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硫代硫酸鈉又名大蘇打，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得．裝置如圖所示

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）某研究小組設(shè)計了制備Na2S2O3•5H2O的裝置和部分操作步驟如下．
步驟1：如圖連接后裝置后，打開K1，關(guān)閉K2，將D中導(dǎo)管末端浸入水中，微熱燒瓶觀察氣泡和水柱，檢查裝置A、C、D氣密性；
步驟2：加入藥品，打開K1，關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱；
裝置B中的藥品可選用下列物質(zhì)中的AC
A．NaOH溶液   B．濃H2SO4   C．酸性KMnO4溶液    D飽和NaHSO3溶液
步驟3：C中的混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當(dāng)C中溶液的pH接近7時打開K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．“當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑．（用離子方程式表示）
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品
（2）Na2S2O3性質(zhì)的檢驗，向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后的溶液中有硫酸根，寫出該反應(yīng)的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應(yīng)后，得到混合溶液Vml，將其分成4等分，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示
編   號1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3時，溶液藍(lán)色消失且半分鐘不變色．
廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在100mL2mol/L硫酸溶液中，硫酸的質(zhì)量是19.6g，氫離子的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)值下列說法正確的是（　�。�
A．30g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為5NA
B．密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
D．2.8g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是（　�。�
A．二氧化硫常用來漂白紙漿B．漂粉精可用于游泳池的消毒
C．明礬常用于水質(zhì)消毒D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前城市空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）：
（1）0～15min NO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
（2）15min后反應(yīng)達(dá)到平衡，若將此時得到的CO2氣體用含有1.2mol KOH溶液吸收，則電解質(zhì)溶液中c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=2c（H+）-2c（OH-）+3c（H2CO3）（用粒子濃度符號表示）．
（3）20min時，若改變某一反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度增大，則改變的條件可能是ae（選填序號）．
a．縮小容器體積　　　b．?dāng)U大容器體積　　　c．增加NO的量
d．降低溫度　　　　　e．增加CO的量　　　 f．使用催化劑
（4）若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.139L/mol．

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