13．下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2═CH-CNB．CH2═CH-CH═CH2C．-CH═CH2D．

分析 根據(jù)苯環(huán)為平面結構、乙烯為平面結構以及乙炔為直線結構來分析各物質的共面原子．

解答 解：A．CH2=CHCN相當于乙烯分子中的一個氫原子被-CN取代，不改變原來的平面結構，-C≡N中兩個原子在同一直線上，這兩個平面可以是一個平面，所以該分子中所有原子可能在同一平面上，故A正確；
B．CH2=CH-CH=CH2相當于乙烯分子中的一個氫原子被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，這兩個平面可以是一個平面，所有原子可能都處在同一平面上，故B正確；
C．苯為平面結構，苯乙烯相當于苯環(huán)上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，這兩個平面可以是一個平面，所以所有原子可能都處在同一平面上，故C正確；
D．該分子相當于甲烷中的一個氫原子被1，3-二丁烯2-丁基取代，甲烷是正四面體結構，所以甲烷中所有原子不可能在同一平面上，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了有機物的共面知識的認識，難度較大，分析時可根據(jù)已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有九種物質（1）Cu（2）燒堿固體（3）氯氣（4）碳酸鈉粉末（5）稀硫酸（6）NH3．H2O（7）硫酸鈉溶液（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀
①其中能導電的是（1）（5）（7）（9）；
屬于強電解質的是（2）（4）（9）；
屬于弱電解質的是（6）；（以上填序號）
②寫出下列物質的電離方程式：
NH3．H2O：NH3•H2O?NH4++OH-
KNO3：KNO3=K++NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在密閉容器中進行反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-akJ/mol．N2、H2起始的物質的量分別為10mol和30mol，達到平衡時H2的轉化率為25%．并放出熱量bkJ若從NH3開始在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則其NH3的轉化率和吸收的熱量為（　　）
A．25%和7.5akJB．25%和3bkJC．75%和（a-b） kJD．75%和（10a-b） kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N2）=0.01mol/（L．min）．平衡時H2的轉化率為50%．
（2）平衡后，若要提高H2的轉化率，可以采取的措施有CD．
A．加了催化劑     B．增大容器體積C．降低反應體系的溫度    D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
T/℃200300400
KK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1＞K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是C（填序號字母）
A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1：3：2B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)為2．當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3mol、2mol和 1mol時，則該反應的v（N2）正＞ v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是C．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．起．下列關于沉淀溶解平衡說法正確的是（　�。�
A．易溶鹽不存在沉淀溶解平衡
B．可通過調節(jié)溶液pH或加入沉淀劑使某些金屬離子沉淀
C．某離子在溶液中沉淀完全，則該離子在溶液中已不存在
D．一般，溶解度小的易轉化成溶解度更小的，而溶解度更小的不能轉化成溶解度小的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．HNO3D．HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．檢驗居室中有甲醛氣體，可連續(xù)多次抽取居室空氣樣品，注入到少量（1～2mL）低濃度（1×10-4mol/L）的酸性高錳酸鉀溶液中．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．說明甲醛是具有氧化性的氣體B．反應中甲醛被還原
C．最終酸性高錳酸鉀溶液是紅色D．最終酸性高錳酸鉀溶液是無色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）0.6mol 的氧氣與0.4mol臭氧質量之比為1：1，氧原子個數(shù)之比為1：1，標準狀況下體積比為3：2．
（2）某元素的一種同位素原子X的質量數(shù)為a，含N個中子，它與H原子組成HmX分子，在1mol HmX中所含質子的物質的量是a-N+mmol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是ab；
a．Ca（OH）2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3、
（2）污染物CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①在恒容體系中，可以判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC填序號）．
a． v正（CH3OH）=v逆（CO）                b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的平均相對分子質量不變    d． c（CO）：c（H2）：c（ CH3OH）=1：2：1
②在密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖，M、N、Q三點的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關系為KM=KN＞KQ．
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移．
②若加入1mol空氣（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算5s內該反應的平均速率ν（NO）和該溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程，計算過程中數(shù)據(jù)可作近似處理）
③汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？否（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應是焓增，熵減的反應，根據(jù)△H-T•△S＞0，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
④目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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