5．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　　）
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
B．a是正極，b是負(fù)極
C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，外電路中，電流從b極到a極
D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

分析 a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，則a屬于氫之前的金屬，該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答 解：a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，則a屬于氫之前的金屬，該裝置構(gòu)成原電池，a為負(fù)極、b為正極，
A．碳棒上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH變大，故A正確；
B．通過以上分析知，a是負(fù)極、b是正極，故B錯(cuò)誤；
C．該裝置構(gòu)成原電池，所以有電子流動(dòng)，外電路中，電流從正極b極到負(fù)極a極，故C正確；
D．a(chǎn)電極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、電子流向、電極上的反應(yīng)等知識點(diǎn)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　　）
A．用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)
B．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
C．向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，證明NH4Cl發(fā)生了水解反應(yīng)
D．向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌，制取Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列說法正確的是（　　）
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不溶解，該溶液一定含有SO42-
B．向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液一定含有Fe2+
C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液不一定含有CO32-
D．向某溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論中一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中大量含有CO32-
B．加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SO42-
C．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
D．加硝酸銀溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列推斷正確的是（　�。�

選項(xiàng)I中試劑II中試劑及現(xiàn)象推斷
A氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定
B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2
C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化
D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、K+、Cl-、NO3-B．Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C．Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D．Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向下列物質(zhì)水溶液中通人過量的SO2后，最終既無沉淀也無氣體產(chǎn)生的是（　�。�
①H2S②NaHCO3③Na2SO3④Na2SiO3⑤Ba（NO3）2 ⑥Ca（OH）2 ⑦BaCl2．
A．①②④B．②③⑤C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動(dòng)力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑．由CO2制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅲ的△S＜（填“＜”、“=”或“＞”）0；反應(yīng)Ⅱ的△H2=-90.77 kJ•mol-1．
（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應(yīng)Ⅲ），實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同溫度下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如圖1所示．
反應(yīng)過程中，不能判斷反應(yīng)Ⅲ已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AD．
A．?dāng)嗔?mol H-H鍵，同時(shí)斷裂2mol H-O鍵      B．CH3OH的濃度不再改變
C．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變                   D．容器中氣體的壓強(qiáng)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．形成離子鍵的陰陽離子鍵只存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的還原性從左到右依次減弱
C．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

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