Question

【題目】[Cu(NH3)4]SO4是一種深藍色的配位化合物。

（1）Cu2+可被還原成Cu+，Cu+基態(tài)核外的外圍電子排布式為_________________________。

（2）H元素與N元素可形成分子式為N2H2的化合物，該物質(zhì)的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則該分子中N原子的雜化軌道類型為______________________。

（3）與CS2分子互為等電子體的SCN-離子的電子式為_________________。

（4）Cu可形成多種配合物，且各種配合物有廣乏的用途。某Cu的配合物結(jié)構(gòu)如圖1所示，則該配合物中心原子Cu的配體數(shù)為____;其分子內(nèi)含有的作用力有________(填序號)。

A.氫鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.金屬鍵 E.配位健

（5）Cu元素與S元素形成的一種化合物品跑如圖2所示，其中S的配位數(shù)為______________。

Answer 1

【答案】3d10 sp2 2 ACE 4

【解析】

(1)Cu+基態(tài)核外3d能級上10個電子為其價電子；

(2)H元素與N元素可形成分子式為N2H2的化合物，該物質(zhì)的分子具有平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，該分子中N價層電子對個數(shù)是3且含有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N原子雜化類型；

(3)等電子體結(jié)構(gòu)相似，與CS2分子互為等電子體的SCN-離子結(jié)構(gòu)中S和N都分別與C原子形成雙鍵；

(4)某Cu的配合物結(jié)構(gòu)如下圖1所示，則該配合物中心原子Cu的配體數(shù)為2，其分子內(nèi)碳碳間、碳氮間為共價鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間為氫鍵；

(5)根據(jù)圖知，每個S原子連接4個Cu原子。

(1)Cu為29號元素，其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，失去一個電子得到Cu＋；Cu＋基態(tài)核外3d能級上10個電子為其價電子，其價電子排布式為3d10；

(2)H元素與N元素可形成分子式為N2H2的化合物，該物質(zhì)的分子具有平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為H-N=N-H，該分子中N價層電子對個數(shù)，含有一個孤電子對，N原子雜化類型為sp2；

(3)等電子體結(jié)構(gòu)相似，CS2中S和C之間形成雙鍵，則與CS2分子互為等電子體的SCN－離子結(jié)構(gòu)中S和N都分別與C原子形成雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為；

(4)從圖1可知，則該配合物中心原子Cu的配體數(shù)為2，其分子內(nèi)碳碳間、碳氮間為共價鍵，氮鎳間為配位鍵，氧氫間為氫鍵，所以存在氫鍵、配位鍵和共價鍵，答案為ACE；

(5)根據(jù)圖知，以上底面面心上S原子為例，該S原子連接該晶胞中2個Cu原子，還連接該晶胞上面晶胞中2個Cu原子，所以每個S原子連接4個Cu原子，即其配位數(shù)是4。