Question

10．海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說法正確的是（　　）

• A． 第①步中除去泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺等雜質時，不涉及化學變化過程
• B． 工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉
• C． 第②步的反應條件是“在空氣中直接加熱”
• D． 第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應

Answer 1

分析 海水通過蒸發(fā)濃縮得到粗鹽和母液，粗鹽精制除去雜質得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，母液中含有鎂離子和溴離子，加入石灰乳沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀和濾液，氫氧化鎂溶解后濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾洗滌，在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得到無水氯化鎂，濾液中加入氧化劑氯水氧化溴離子為溴單質，再通入二氧化硫吸收后，加入酸重新生成溴單質，
A．第①步中除去泥沙是物理變化，除去Ca²⁺、Mg²⁺等雜質時需要加入堿、鹽沉淀離子發(fā)生化學反應；
B．電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣和水，不能得到金屬鈉；
C．氯化鎂晶體加熱時氯化鎂會溶解在水中水解生成氫氧化鎂，不能得到氯化鎂固體；
D．第③步將溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質；

解答 解：A．第①步中除去泥沙是物理變化，除去Ca²⁺、Mg²⁺等雜質時需要加入碳酸鈉、堿氫氧化鈉發(fā)生化學反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀過濾除去，是化學變化，故A錯誤；
B．鈉是活潑金屬，工業(yè)上，通過電解熔融氯化鈉可以制取金屬鈉，故B錯誤；
C．氯化鎂晶體加熱時氯化鎂會溶解在水中水解生成氫氧化鎂，應在氯化氫氣流中防止氯化鎂水解，加熱失去結晶水，故C錯誤；
D．第③步將溴離子被氧化為溴單質，第④步中溴單質被還原為溴離子，第⑤步中溴離子被氧化為溴單質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了海水的利用，物質的提純和分離方法，利用所學知識結合框圖信息是解答本題的關鍵，題目難度中等．