Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、1.8g重水（D₂O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0N_A
• B、含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2N_A
• C、標準狀況下，22.4L NO 和22.4L O₂混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5N_A
• D、將11.2L Cl₂通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，重水中含有10個質(zhì)子、10個電子；
B、1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，含有2mol氧原子；
C、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)后的物質(zhì)中含有的分子數(shù)減�。�
D、沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量．

解答：解：A、1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，0.09mol重水中含有0.9mol質(zhì)子、0.9mol電子，含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9N_A，故A錯誤；
B、含4mol Si-O鍵的二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C、標況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol一氧化氮與0.5mol氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化氮，反應(yīng)后含有0.5mol氧氣剩余；由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)小于1.5mol，分子總數(shù)小于1.5N_A，故C錯誤；
D、沒有告訴是標況下，題中條件無法計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項C為易錯點，注意二氧化氮與四氧化二氮之間的轉(zhuǎn)化平衡．