Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）

• A、1mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO₂氣體中含有N_A個O₂分子
• C、常溫常壓下，15g HCHO含有2N_A對共用電子對
• D、1L 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中有N_A個CH₃COO^-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，1mol亞鐵離子完全被氧化轉(zhuǎn)移1mol電子；
B．二氧化氮分子中不存在氧氣分子；
C．甲醛中含有4對共用電子對，15g甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，含有2mol共用電子對；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離出醋酸根離子．

解答：A．1mol亞鐵離子完全被雙氧水氧化，失去了1mol電子，轉(zhuǎn)移N_A個電子，故A錯誤；
B．標(biāo)況下22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，二氧化氮分子中存在2個氧原子，不存在氧氣分子，故B錯誤；
C.15g甲醛的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲醛中含有2mol共用電子對，含有2N_A對共用電子對，故C正確；
D.1L 0.1mol?L^-1的醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol，由于醋酸只能部分電離出醋酸根離子，所以溶液中醋酸根離子數(shù)目小于0.1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項D為易錯點，注意明確醋酸為弱電解質(zhì)．