16．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B．a點(diǎn)的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）
C．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中C（H+）：C（ClO-）減小
D．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

分析 整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，應(yīng)選pH計(jì)，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)為氯水，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得：c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），故B錯(cuò)誤；
C．D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程是氯氣的溶解平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO向右進(jìn)行的過(guò)程，酸性逐漸增強(qiáng)，氫離子濃度逐漸增大，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大，故C錯(cuò)誤；
C．c點(diǎn)溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意理解溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO）為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．H的合成路線如圖所示：
已知：①G是烴的含氧衍生物；②1molG能與3molNa反應(yīng)生成無(wú)色氣體，能與2mol的NaHCO3溶液反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)能產(chǎn)生使溴水褪色的產(chǎn)物．
（1）D中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子，D中的Br原子在C→E反應(yīng)中的作用是防止碳碳雙鍵被氧化，同時(shí)為引入羥基做準(zhǔn)備．
（2）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種，其中在PMR中有三個(gè)吸信號(hào)，其強(qiáng)度之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCC（OH）（CH3）COOH
（3）1-戊烯與水加成反應(yīng)后所得同分異構(gòu)體中能被氧化成醛的有機(jī)物有4種．
（4）H為G的聚合物，具有良好的生物相溶性，請(qǐng)寫出H在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），以H2S起始濃度均為c mol•L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見圖．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=$\frac{0.8c}{9}$；說(shuō)明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①據(jù)圖可知，p1、p2、p3、p4由大到小的順序是P4＞P3＞P2＞P1；
②在壓強(qiáng)為p4、1100°C的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡X點(diǎn)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.64．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
（1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是催化活性最強(qiáng)，增加反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）甲、乙、丙三個(gè)化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：

已知：CO+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+H2
①甲廠以焦炭和水為原料；
②乙廠以天然氣和水為原料；
③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對(duì)原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個(gè)工廠哪個(gè)工廠對(duì)原料的利用率最高？丙．
（3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過(guò)下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價(jià)值的硫酸鈣等．
①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，目的是防止亞硫酸銨被氧化．
③檢驗(yàn)經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是鹽酸和氯化鋇（HCl和BaCl2）．

（4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O（或SO2+OH-=HSO3-）．
②用含氣體B的陽(yáng)極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答
（R代表烴基，下同．）
R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2
1，4-丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對(duì)苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過(guò)下圖兩種不同的合成路線制備，請(qǐng)寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）請(qǐng)寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CCH=CH2、HC≡CCH2OH．
（2）寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br
寫出生成F （PBT）的化學(xué)方程式．
（3）關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有4個(gè)．
（4）某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
a $\stackrel{反應(yīng)物}{→}$ b $\stackrel{反應(yīng)物}{→}$  c …乙二醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
①燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦藥匙．
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①④⑤⑥⑦（填代號(hào)），還缺少的儀器是膠頭滴管，該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌，加速溶解、引流．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查是否漏水．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是②①③⑧⑤⑥⑦④．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 用pH計(jì)測(cè)得次氯酸鈉溶液的pH＞7HClO是弱酸
 B向10mL0.1 mol/L NaOH溶液中加入1mL
0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中
滴加CuCl2溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀		溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
 C在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段
時(shí)間后，滴入幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{(lán)色		淀粉沒(méi)有水解
 D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，
加稀硝酸，沉淀不溶解		該未知溶液中存在SO42-或SO32-
 
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．烴與鹵素單質(zhì)之間的反應(yīng)均為加成反應(yīng)
C．多糖、油脂均可發(fā)生水解反應(yīng)
D．石油分餾和裂化均為物理變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案