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14．下列說法不正確的是（　�。�
A．利用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變
B．如果一個熱化學方程式可通過其他幾個熱化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變可由相對應的熱化學方程式的焓變相加減而得到
C．當同一個化學反應以不同的途徑完成時，反應的焓變也是不同的
D．對于放熱反應，放出的熱量越多，焓變越小

分析 A、利用蓋斯定律可以求算難以通過實驗測得的反應的焓變；
B、焓變決定于反應物和生成物的能量差；
C、焓變大小決定于反應物和生成物的能量差；
D、放熱反應的焓變小于0；

解答 解：A、有些化學反應的焓變難以通過實驗測得，通過蓋斯定律可以求得，故A正確；
B、焓變的大小決定于反應物和生成物的能量差，和反應過程無關，故B正確；
C、焓變的大小決定于反應物和生成物的能量差，和反應過程無關，故C錯誤；
D、放熱反應的焓變小于0，放熱越多焓變越小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了蓋斯定律的實質，關鍵是對蓋斯定律的正確理解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖細下圖所示，下列說法不確的是（　�。�
A．上述流程里，設備Ⅰ、Ⅱ中進行的是分液操作；實驗室里該操作可以用分液漏斗進行
B．上述流程里，設備Ⅲ、Ⅳ中進行的是過濾操作；實驗室里該操作用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒
C．在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
D．圖中循環(huán)使用的物質是C6H6、CaO、CO2和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鹽酸與碳酸鈣反應生成CO2，運用如圖，通過測量一定時間內產生CO2氣體的體積，可測定該反應的速率．室溫是29.5℃．請根據(jù)要求填空：
（1）檢查裝置的性能：組裝好如圖所示的裝置后，用雙手握住錐形瓶．觀察現(xiàn)象．如果玻璃注射器中的活塞比較均勻地向外滑行，說明該裝置的性能好，可用．
（2）在圖中的錐形瓶中加入5g大理石，在平底玻璃杯中加入20mL1mol•L-1鹽酸，并小心放于錐形瓶底，塞好帶導管的塞子，玻璃注射器中的活塞歸0．傾斜錐形瓶，使平底玻璃杯中的鹽酸全部流到錐形瓶底部．每隔10s觀測玻璃注射器中氣體的體積，并填入表中：
時間/s102030405060
氣體體積/mL41425384755
反應速率/mL•s-10.41.01.11.30.90.8
（3）以mL•s-1為反應速率的單位，計算每10s時間間隔內的反應速率，將計算結果填入第23題表中：
（4）從第23題表中反應速率隨時間變化的數(shù)據(jù)得到的結論是：本實驗中反應速率隨時間推移，先小后大最后又變�。�
（5）以上結論的原因是：開始時，雖然鹽酸濃度較大，但溫度較低，反應速率較小；后來一段時間內，主要是碳酸鈣跟鹽酸反應放出熱量，體系溫度升高，速率較大；最后鹽酸濃度明顯減小，反應速率小，單位時間放出的熱量少，加上散熱使溫度降低，速率變�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．鐵B．鈉C．磷D．氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO
1①⑩
2⑥⑦
3②③④⑧
4⑤⑨
請回答：（以下用相應的元素符號回答問題）
（1）在表里填寫①～⑩元素符號，寫出元素符號①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化學性質最不活潑的是He（填元素符號）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞H（填元素符號）
（5）元素⑥的氫化物的化學式是NH3，該氫化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②與元素⑧形成的化合物的電子式是，高溫下灼燒該化合物火焰呈黃色．
（7）Al（填化學式）的單質既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．50ml0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）箭頭所指儀器的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．作用是攪拌使充分反應．
（2）實驗所用的NaOH溶液體積與鹽酸相同，但濃度卻比鹽酸大的原因是保證酸完全反應．
（3）用相同濃度和體積的醋酸代替NaOH溶液進行上述實驗，放出的熱量會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．測得的△H會偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）如圖所示實驗裝置存在著一處錯誤，這處錯誤是大燒杯與小燒杯未相平，散熱量大．
（5）實驗測得中和熱△H=-57.3kJ•mol-1若忽略能量的損失，請你計算出實驗前后溫度的差值△t3.4℃（保留一位小數(shù)，水的比熱容c=4.18J/（g•℃）兩種溶液的密度近似取1g/ml ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，B原子的L層電子數(shù)為（a+b），M層電子數(shù)為（a-b），則下列敘述不正確的是（　�。�
A．兩元素可形成化合物BA2
B．A元素位于元素周期表第二周期第VIA族
C．A、B兩元素形成的化合物能與碳反應形成單質B
D．A、B兩元素形成的化合物是兩性化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2，A的陰離子與D的陽離子電子層結構相同，都與氖原子的電子層結構相同，D的單質與A的單質在不同條件下反應，可生成D2A或D2A2．
請回答（1）寫出元素符號B：CD：Na
（2）BA2的電子式．D2A2中所含化學鍵類型為非極性共價鍵和離子鍵．
（3）用電子式表示D2A形成過程．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．A與D分別形成的簡單離子半徑從大到小關系為O2-＞Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于一個自發(fā)進行的放熱反應，且屬于氧化還原反應．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應不需要加熱即可進行反應
B．反應物的總能量低于生成物的總能量
C．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D．理論上可以使該反應的化學能直接轉化為電能

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