4．關(guān)于一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，且屬于氧化還原反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)不需要加熱即可進(jìn)行反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D．理論上可以使該反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

分析 A． 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)；
B．放熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；
C．放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能；
D．自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可發(fā)生原電池反應(yīng)．

解答 解：A．放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，但需要點(diǎn)燃，點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn)，起動(dòng)這個(gè)反應(yīng)，再如鋁熱反應(yīng)也是，故A錯(cuò)誤；
B．放熱反應(yīng)實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，放熱反應(yīng)是吸得少，放得多，所以放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能，故C錯(cuò)誤；
D．自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，可發(fā)生原電池反應(yīng)，如Zn與稀硫酸的反應(yīng)可發(fā)生原電池反應(yīng)，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)、原電池考查了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化知識(shí)，注意把握反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用蓋斯定律可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
B．如果一個(gè)熱化學(xué)方程式可通過(guò)其他幾個(gè)熱化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變可由相對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式的焓變相加減而得到
C．當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的途徑完成時(shí)，反應(yīng)的焓變也是不同的
D．對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，焓變?cè)叫?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)離子顏色說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Cu2+ 藍(lán)色B．MnO4-紫紅色C．Na+黃色D．Fe3+棕黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列類推結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)類比對(duì)象結(jié)論
A2F2+2H2O═4HF+O22I2+H2O═4HI+O2↑
BC+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
CNa2O+H2O═2NaOHFeO+H2O═Fe（OH）2
DCa（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOCa（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)．

回答下列問(wèn)題：
（1）組成單質(zhì)X的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；M中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）一定條件下，Z與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ZH4．ZH4的電子式為．
（3）已知A與1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為X放出aKJ的能量（所有物質(zhì)均為固體），寫出該化學(xué)熱化學(xué)方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8a kJ/mol．
（4）寫出A和D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過(guò)量，假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖2，并標(biāo)出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色．某同學(xué)用此反應(yīng)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池．
（1）寫出FeCl2與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（2）圖中電子流動(dòng)方向?yàn)閍極到b極．
（3）在乙燒杯中會(huì)觀察到的現(xiàn)象為生成無(wú)色氣體，遇到空氣變紅棕色，寫出乙燒杯中的電極反應(yīng)方程式4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
（4）H+流向乙燒杯，若一段時(shí)間內(nèi)流向該燒杯的H+有0.05mol，則消耗Fe2+2.8g
（5）該裝置存在的缺點(diǎn)可能是（寫一點(diǎn)）正極生成的NO會(huì)污染空氣．
（6）若將乙燒杯的稀硝酸換成濃硝酸，寫出a電極上的電極反應(yīng)方程式Fe2+-e-=Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．各有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2，2-二甲基丙烷B．3-甲基-2-丁烯C．4-甲基-1-戊炔D．1，3-二甲基苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．相同物質(zhì)的量的C3H6、C4H8O2完全燃燒，消耗氧氣物質(zhì)的量關(guān)系為＜（填編號(hào)，用“＞”或“=”或“＜”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/molD．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

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