Question

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.15mol。（忽略溶液體積的變化）

（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）；___________

（2）所得溶液Cl-中的物質(zhì)的量濃度；__________

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比。_____________

Answer 1

【答案】10.71% 2.25mol/L 2:1

【解析】

（1）m(NaOH)=nM=cVM=3mol/L0.2L40g/mol=24g，m(H2O)=ρV=1g/mL200ml=200g， NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

（2）溶液中存在NaCl、NaClO，，n(Cl-)=n(NaCl)=n(Na+)-n(NaClO)=0.6-0.15=0.45mol，；

（3）由反應(yīng)，與氫氣反應(yīng)后剩余，反應(yīng)過程中總，總，與H2反應(yīng)的，則：，氯氣與參加反應(yīng)的氫氣的n(Cl2)：n(H2)=0.3：0.15=2：1。