【題目】下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4═2NH4++SO42﹣

B.H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣

C.HF溶于水：HFH++F﹣

D.NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣

【答案】B

【解析】

A．鹽(NH4)2SO4在溶液中完全電離，用等號(hào)表示，其電離方程式為(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣，正確；

B．H3PO4是弱酸，在溶液中部分電離，主要以電解質(zhì)分子存在，存在電離平衡，用可逆號(hào)表示，多元弱酸要分步電離，其第一步的電離方程式為：H3PO4H++H2PO4﹣，錯(cuò)誤；

C．HF屬于弱酸，在溶液中部分電離，用可逆號(hào)表示，其電離方程式為：HFH++F﹣，正確；

D．NaHS是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離成Na+和HS﹣，HS﹣是弱酸的酸根離子，存在電離平衡，在溶液中部分電離，所以電離方程式為：NaHS=Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣，正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.15mol。（忽略溶液體積的變化）

（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）；___________

（2）所得溶液Cl-中的物質(zhì)的量濃度；__________

（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比。_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說(shuō)明： 不穩(wěn)定，不考慮）

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知， ，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。

（4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（5）常溫下， 的溶液的，則的電離平衡常數(shù)Ka_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)―選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

苯并環(huán)己酮是合成萘（）或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示：

己知：

回答下列問(wèn)題：

（l）萘的分子式為_______；苯并環(huán)己酮所含官能團(tuán)是_______（填名稱(chēng)）。

（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（3）步驟Ⅲ的反應(yīng)屬于_________（填反應(yīng)類(lèi)型）。

（4）步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________（標(biāo)明反應(yīng)條件）。

（5）苯并環(huán)己酮用強(qiáng)氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

（6）1-乙基萘的同分異構(gòu)體中，屬于萘的取代物的有_______種（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分異構(gòu)體，它是含一種官能團(tuán)的苯的取代物，核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1:1:2,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

（7）仍以苯并環(huán)己酮為原料，上述合成路線中，只要改變其中一個(gè)步驟的反應(yīng)條件和試劑，便可合成萘。完成該步驟：__________（表示方法示例：A B）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲為正極，丙為陰極

B. 丁極的電極反應(yīng)式為MnO42――e－===MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時(shí)，理論上有4molK+移入陰極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷正確的是( )

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D. c1的取值范圍為0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（ ）

A．硫酸 硫酸鎂 B．碳酸 碳酸鈉 C．食鹽 酒精 D．碳酸鈉 醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下向20mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－5mol·L－1

B. 圖中V1>20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (Na+）+ c (H+) ＝ c (OH－）+ c (CH3COO－)

C. 圖中V1<20mL，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c (CH3COOH) + c (CH3COO－) <c (Na+）

D. 當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+) > c (OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑，下列有關(guān)制造金剛砂的說(shuō)法中正確的是

A. 該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2，還原劑為C

B. 該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e－

D. 該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO，其物質(zhì)的量之比為1∶2

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