將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉         B．碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇

C．氧氣、硝酸、純堿、膽礬             D．鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子

B．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA

C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

D．24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于物質(zhì)的分類說法正確的是：

   A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì)          B.漂白粉、石英都屬于純凈物

   C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)    D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


將a g二氧化錳粉末加入c L b mol·L－1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

   A．可以收集到氯氣 L       B．反應后溶液中的Cl－數(shù)目為

   C．NA可表示為              D．反應后溶液中的H＋數(shù)目為bc－2d

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下是依據(jù)一定的分類標準對某些物質(zhì)與水反應的情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空。

（1）上述第一次分類標準（分A、B組的依據(jù)）是                        

（2）C組中的某一物質(zhì)在常溫下能與冷水反應，寫出該反應的化學方程式：

                                            
（3）任選D組中的一種物質(zhì)，寫出其在工業(yè)上的重要用途           （寫出1點即可）
（4）F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：

                                             
（5）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的化學方程式：                                        

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA

B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個HSO4-

C．常溫常壓下，23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子

D．1 mol鐵與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；

      ②2A2++B2=2A3＋+2B－；　③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是
A. 反應2A3++2Z－= Z2+2A2+可以進行　　
B. Z元素在①反應中被氧化，在③反應中被還原
C. 還原性由強到弱的順序是A2+，B－，Z－，X2+

D. 氧化性由強到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，正確的組合是(　　)

①托盤天平可讀取到小數(shù)點后一位(以“g”為單位)

②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴格地說，它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用

③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來，放入容量瓶中

④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)

⑤引流時，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補齊

A．①②⑤                            B．①③④

C．②④⑥                            D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


某合作學習小組的同學擬用硼砂制取硼酸并測定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實驗流程如下：

（1）溶解硼砂時需要的玻璃儀器有：燒杯和　▲　。

（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為　▲　。

（3）用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為　▲　。

（4）實驗流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為　▲　、　▲　。

（5）硼酸酸性太弱不能用堿的標準溶液直接滴定，實驗室常采用間接滴定法，其原理為：滴定步驟為：

①滴定到終點時溶液顏色變化是　  ▲  　。

②若滴定到終點時消耗NaOH標準溶液22.00mL，則本次滴定測得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分數(shù)為　  ▲  　（假定雜質(zhì)不反應）。

③若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導致測得的結(jié)果　▲　（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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