將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉 B.碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C.氧氣、硝酸、純堿、膽礬 D.鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
B.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中,反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA
C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
D.24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于物質(zhì)的分類說(shuō)法正確的是:
A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B.漂白粉、石英都屬于純凈物
C.氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將a g二氧化錳粉末加入c L b mol·L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個(gè),設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.可以收集到氯氣 L B.反應(yīng)后溶液中的Cl-數(shù)目為
C.NA可表示為 D.反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為bc-2d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí),按要求填空。
(1)上述第一次分類標(biāo)準(zhǔn)(分A、B組的依據(jù))是
(2)C組中的某一物質(zhì)在常溫下能與冷水反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(3)任選D組中的一種物質(zhì),寫出其在工業(yè)上的重要用途 (寫出1點(diǎn)即可)
(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性,用電離方程式表示呈弱堿性的原因:
(5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是
A.將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
B.1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4-
C.常溫常壓下,23 g NO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子
D.1 mol鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知常溫下,在溶液中發(fā)生如下反應(yīng):① 16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;
②2A2++B2=2A3++2B-; ③2B-+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)2A3++2Z-= Z2+2A2+可以進(jìn)行
B. Z元素在①反應(yīng)中被氧化,在③反應(yīng)中被還原
C. 還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+,B-,Z-,X2+
D. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-,Z2,B2,A3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法,正確的組合是( )
①托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位(以“g”為單位)
②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量,量筒只能粗略地量取液體的體積,嚴(yán)格地說(shuō),它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用
③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來(lái),放入容量瓶中
④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)
⑤引流時(shí),玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容搖勻后,若液面低于刻度線,可再次加水補(bǔ)齊
A.①②⑤ B.①③④
C.②④⑥ D.④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測(cè)定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有:燒杯和 ▲ 。
(2)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為 ▲ 。
(3)用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為 ▲ 。
(4)實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為 ▲ 、 ▲ 。
(5)硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定,實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法,其原理為:滴定步驟為:
①滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是 ▲ 。
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (假定雜質(zhì)不反應(yīng))。
③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定過(guò)程中消失,將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果 ▲ (選填:“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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