某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂制取硼酸并測(cè)定硼酸樣品的純度。制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)溶解硼砂時(shí)需要的玻璃儀器有:燒杯和 ▲ 。
(2)用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為 ▲ 。
(3)用鹽酸酸化硼砂溶液生成硼酸的離子方程式為 ▲ 。
(4)實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟a、步驟b操作分別為 ▲ 、 ▲ 。
(5)硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定,實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法,其原理為:滴定步驟為:
①滴定到終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是 ▲ 。
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL,則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ (假定雜質(zhì)不反應(yīng))。
③若滴定時(shí)滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定過(guò)程中消失,將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果 ▲ (選填:“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列,其中正確的是
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉 B.碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C.氧氣、硝酸、純堿、膽礬 D.鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除天平(砝碼)、量筒、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它儀器 |
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 ;
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次) ;
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH,放入燒杯,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(4)下列配制的溶液濃度偏低的是 ;
A.稱量NaOH時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D.定容時(shí)俯視刻度線
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì),下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?nbsp; ( )
A.用裝置甲氧化廢液中的溴化氫 B.用裝置乙分離CCl4層和水層
C.用裝置丙分離CCl4和液溴 D.用儀器丁長(zhǎng)期貯存液溴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在探究氨水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A.氨水有刺激性氣味,說(shuō)明氨水中含有氨氣。
B.向氨水中滴加酚酞試劑,溶液變紅,說(shuō)明氨水中含有OH-
C.向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液,加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明氨水中含有NH4+
D.濃氨水和濃鹽酸靠近產(chǎn)生大量白煙,說(shuō)明氨氣與氯化氫容易反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法不正確的是( 。
A.可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 B. 可由乙烯通過(guò)加成反應(yīng)制取
C.與乙醛互為同分異構(gòu)體 D. 可以用于制取乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A | CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl | 均為取代反應(yīng) |
B | 由油脂得到甘油; 由淀粉得到葡萄糖 | 均發(fā)生了水解反應(yīng) |
C | Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2; Zn+Cu2+═Zn2++Cu | 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑;Cl2+H2O═HCl+HClO | 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 .
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 .
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾時(shí)儀器已略去)為 (填序號(hào))
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3.
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 .
a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 .
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為 g•L﹣1.
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在體積、溫度都相同的條件下,反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為2 mol;
Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為2 mol和6 mol。
以下敘述中不正確的是 ( )
A.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B.Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同
C.達(dá)平衡時(shí),Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA
D.達(dá)平衡時(shí),Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的
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