Question

在一定條件下，將3molN₂和3molH₂充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N_2（氣）+3H_2（氣）⇌2NH_3（氣）．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時NH₃為nmol．在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH₃仍為n mol，則下列組合中不正確的是（　�。�

	起始狀態(tài)/mol
	N2	H2	NH3
A	2	0	2
B	2.5	1.5	1
C		2
D	0	0	2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

Answer 1

考點：

等效平衡．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

開始加入3molN₂和3molH₂，容積固定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時NH₃為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH₃仍為n mol，說明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到左邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足3molN₂和3molH₂，據(jù)此判斷．

解答：

解：加入3molN₂和3molH₂，容積固定的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時NH₃為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH₃仍為n mol，說明應(yīng)是完全等效平衡，按化學(xué)計量轉(zhuǎn)化到左邊，對應(yīng)成分的物質(zhì)的量相同，即滿足3molN₂和3molH₂，

A、2mol氮氣、2mol氨氣，轉(zhuǎn)化到左邊，由N_2（氣）+3H_2（氣）⇌2NH_3（氣）可知，n（N₂）=2mol+1mol=3mol，n（H₂）=3mol，滿足3molN₂和3molH₂，故A正確；

B、2.5mol氮氣、1.5mol氫氣、1mol氨氣，由N_2（氣）+3H_2（氣）⇌2NH_3（氣）可知，n（N₂）=2.5mol+1mol×0.5=3mol，n（H₂）=1.5mol+1mol×1.5=3mol，滿足3molN₂和3molH₂，故B正確；

C、只有2mol氫氣，不滿足3molN₂和3molH₂，故C錯誤；

D、2mol氨氣，由N_2（氣）+3H_2（氣）⇌2NH_3（氣）可知，n（N₂）=1mol，n（H₂）=3mol，不滿足3molN₂和3molH₂，故D錯誤；

故選CD．

點評：

本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡等知識，難度中等，清楚等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵．