【題目】在里或下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)．電離時，生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做 ．
電離時，生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH﹣）的化合物叫做 ．
電離時，生成的金屬陽離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做 ．

【答案】水溶液；熔融狀態(tài)；酸；堿；鹽
【解析】解：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿是溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
電離時，生成的金屬陽離子（或銨根離子NH4+）和酸根離子的化合物叫做鹽，
所以答案是：水溶液；熔融狀態(tài)；酸；堿；鹽．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下

(其中R-為)

(1) E中的含氧官能團(tuán)名稱為___________和___________。

(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3) B→C的反應(yīng)類型為____________________。

(4) 一定條件下，A可轉(zhuǎn)化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能使溴水褪色；③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)已知： 。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應(yīng)：8NH3＋3Cl2→6NH4Cl＋N2

已知該反應(yīng)中，氨氣不足時，也會有HCl產(chǎn)生。

（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

（2）這一反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

（3）若有3 mol N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有________mol。

（4）根據(jù)上述反應(yīng)，若將濃氨水與Cl2靠近，將會看到______________________（現(xiàn)象）。

（5）當(dāng)0.5LNH3與0.3LCl2充分反應(yīng)后，氣體的體積變?yōu)?/span>________L，若收集一瓶該產(chǎn)物氣體，并使用該氣體進(jìn)行噴泉實驗，并用紫色石蕊溶液作指示劑，最終溶液呈________色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中。

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)__________。

②第三周期元素的最高正價__________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑__________。

（2）用A+、B－、C2－、D分別表示含有18電子的4種微粒（離子或分子）

①A+、B－、C2－半徑由大到小順序為__________。（填離子符號）

②D分子中含有4個原子，其電子式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)開始進(jìn)行時, c（NH3）=0.04mol/L,經(jīng)5min后，c(NH3)=0.03mol/L,則v(NH3)為

A. 0.002mol/(L·min) B. 0.001mol/(L·min)

C. 0.003mol/(L·min) D. 0.002mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )

A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2

C．達(dá)平衡后，縮小容器容積，v正 和v逆 都增大

D．增大SO2濃度，v正 增大v逆 減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（ ）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。

A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

D．從第③步到第⑤步的目的是為了制取并提純Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4，HC2O4-，C2O42-三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系入左圖所示。右圖為不同濃度NaHC2O4溶液中部分微粒濃度。下列表述錯誤的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

C. NaHC2O4溶液中一定存在c(C2O42-)>c(H2C2O4)，同時c(H+)>c(OH-)

D. 在0.1mol/L NaHC2O4溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)> c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在5 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為(　　)

A. v(O2)＝0.01 mol/(L·s) B. v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

C. v(H2O)＝0.003 mol/(L·s) D. v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

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