（7分）將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實驗中玻璃棒的作用是                                               。
（2）寫出有關反應的化學方程式                                            。
（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有           、                 和反應混合物成糊狀。
（4）通過        現(xiàn)象，說明該反應為        （填“吸熱”或“放熱”）反應，這是由于反應物的總能量            （填“小于”或“大于”）生成物的總能量。
（1）攪拌使混合物充分接觸并反應
（2）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3 ↑＋10H2O  
（3）玻璃片上結冰而與小燒杯粘在一起，有少許刺激性氣味
（4）結冰，吸熱，小于
考查了化學反應與能量之間的關系，Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是常溫下進行一個典型吸熱反應。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。
試回答下列問題：
（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵，分解海水的反應屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B極：O2+4e－===2O2－，則A極是電池的______極；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。
（3）有人以化學反應：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是______，正極上發(fā)生反應的電極反應式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)（1）“嫦娥一號”登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想．“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優(yōu)點是相同質量時，氫氣放出的熱量多，產物為水無污染。
已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：_______________________________.
（2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝ －72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  
（3）分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
① 理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                                    __
② 假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c＝4.18 J/(g·℃)．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)__________；
A．反應前鹽酸溶液的溫度B．反應前鹽酸溶液的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度     F．反應后混合溶液的質量
③ 某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗
序號
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
氫氧化鈉
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________             __；
④假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．煤可以通過汽化或液化后再燃燒以提高燃燒效率
B．電池工作時將化學能轉變成電能
C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能
D．生物質能只能通過含有生物質能的物質的直接燃燒轉化成熱能從而被利用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間的反應,屬于放熱反應的是（    ）
A．灼熱的碳和二氧化碳的反應B．Ba (OH)2 ．8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
C．氫氧化鈉和硫酸的反應D．CaCO3分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能量之間是可以相互轉化的。下列過程中，有電能轉化為化學能的是（   ）
A．電解水B．光合作用C．打手機D．點燃氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是(     )
A．鋅與硫酸反應制取氫氣B．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應
C．高溫煅燒石灰石D．Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。
（1）實驗中玻璃棒的作用是___    ____。
（2）寫出有關反應的化學方程式： ____                                  ___ ，
該反應屬_______反應（填基本反應類型）。
（3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有__     _____ 、___     ____且反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是____           ___ 。
（4）通過___     _現(xiàn)象，說明該反應為_______熱反應，這是由于反應物的總能量__ ___ _
生成物的總能量(填“高”或“低”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）①根據(jù)圖示，寫出反應的熱化學方程式：                       。

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是（  ）
A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　　ΔH＝＋41 kJ/mol
B．該反應為吸熱反應
C．該反應為放熱反應
D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41 kJ/mol
（2）已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是                                       。
（3）如圖是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：                           。

a、b兩條曲線產生區(qū)別的原因很可能是             。

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