Question

19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的元素名稱為Al．
（2）元素的非金屬性為：Q＜ R（填“＞”或“＜”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，甲氣體與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O₂=2NO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素；
（2）同周期自左而右非金屬性減弱；
（3）硫與濃硫酸再加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫與水；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素為氧，氧元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，應(yīng)是過氧化氫分解為水與氧氣；
（5）氮元素的氧化物中相對分子質(zhì)量最小甲為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮．

解答 解：（1）根據(jù)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置知，Q和R位于第二周期、T和W位于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T是Al元素，可推知Q是C元素、R是N元素、W是S元素，
故答案為：Al；
（2）同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性C＜N，
故答案為：＜；
（3）硫與濃硫酸再加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，
故答案為：S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；
（4）原子序數(shù)比R多1的元素為氧，氧元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，應(yīng)是過氧化氫分解為水與氧氣，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）氮元素的氧化物中相對分子質(zhì)量最小甲為NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)方程式為：2NO+O₂=2NO₂，
故答案為：2NO+O₂=2NO₂．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期表知識，明確元素種類是解題關(guān)鍵，側(cè)重對元素周期律與元素化合物性質(zhì)的考查，難度不大．