下列對有關實驗事實的解釋正確的是

 A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe2+

 B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

 C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO42-

 D．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組設計了如下實驗裝置，欲探究銅和濃硝酸的反應是否有一氧化氮產(chǎn)生，如果有，什么濃度的硝酸就會產(chǎn)生NO(假設硝酸和銅的反應產(chǎn)物只可能產(chǎn)生NO或NO2 ，題中所涉氣體體積均為標準狀況下的數(shù)據(jù)，且忽略反應中溶液體積的變化)。

試回答下列問題:

(1)C裝置中將銅粉分散在石棉絨中的原因是：______________________________；

  B裝置的作用為_______________________________________。

(2)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球鼓入空氣，經(jīng)A、B、C反應后，進人D中的氣體主要是(填化學式)，通入該氣體的目的是______________________________；進行此步操作時應關閉，打開______(填k1,k2或k3)。

(3)關閉k1,k2，打開k3 ，由分液漏斗向裝有一定量銅片的D中滴加14 mol/L濃硝酸10. 00 mL。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。你認為這么操作的目的是______________。

(4)若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是____________________________。

(5)從E裝置所得溶液中取出25. 00 mL，加2-3滴酚酞試液，用0. 1000 mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄟ_到終點時消耗NaOH溶液50. 00 mL；若實驗結束后冷卻到常溫，準確測得F裝置實驗前后量氣管的讀數(shù)差值為386. 00 mL。從上述所得數(shù)據(jù)進行計算、分析，試判斷_____________(“能”或“不能”)完成實驗的探究目的;上述銅與濃硝酸反應中銅片____________(填‘過足”、“不足”或“恰好”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是：   （  ）

A．200mL         B． 250ml           C． 425mL                D． 560mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是                                 

 A．含金屬元素的離子一定是陽離子

 B．應用蒸餾的方法，可以分離沸點相差較大的液體混合物

 C．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

 D．高爐煉鐵時，還原鐵礦石的還原劑為一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

選項

實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象

實 驗 結 論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42﹣

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2+

C

將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

D

將某物質的溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色

該物質一定是堿

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科目：高中化學 來源： 題型：


某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質）某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的實驗流程如下：（說明:流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀）

  請回答下列問題：

(1)加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學反應的類型有_____________（填寫代號）。

  A.置換反應   B.化合反應   C.分解反應   D.復分解反應   E.氧化還原反應

(2)加入適量氯水的作用是                            ；

(3)寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應的化學方程式                     。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號）。

(4)若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應的離子方程式為            。

(5)檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，                               。（請補充完整實驗操作、現(xiàn)象、結論）

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科目：高中化學 來源： 題型：


90℃時水的離子積KW＝3.8×10－13 mol2·L－2，該溫度時純水的pH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等于7          B．小于7          C．大于7         D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C是所學過的三種單質，A、B、C及其他物質之間的反應關系如圖所示，其中B、

D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為 (　　)

A．Fe、Cl2、Cu              B．Fe、Cl2、H2

C．Cu、Cl2、Fe              D．Fe、Cl2、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：


將過量的CO2分別通入①CaC12溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（C1O）2溶液；④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②③④       B．②④       C．①②③       D．②③

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