Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為1.5N_A
• B、1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為0.1N_A
• C、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L O₂中含有的氧氣分子數(shù)也可能約為6.02×10²³
• D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子；
B．銨根離子中含有10個(gè)電子，1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子；
C．溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，若適當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積可能為22.4/mol；
D．鎂為2價(jià)金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.2mol電子．

解答： 解：A．48g臭氧的物質(zhì)的量為1mol，含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故A錯(cuò)誤；
B．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果改變溫度和壓強(qiáng)，氣體摩爾體積可能為22.4/mol，則該條件下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氧氣分子數(shù)也可能約為6.02×10²³，故C正確；
D．2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．