Question

水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．則下列敘述正確的是（　�。�

• A、C（H⁺）隨著溫度升高而降低
• B、35℃時，c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、25℃時，PH=3的鹽酸中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1.0×10^-3mol?L^-1
• D、35℃時，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH^-）增大，K_w不變

Answer 1

考點：水的電離,離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、K（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以c（H⁺）隨溫度的升高而增大；
B、升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度始終相等；
C、鹽酸中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度；
D、加入氨水，增大了氫氧根離子濃度，抑制水的電離，K_w只受溫度的影響．

解答： 解：AK（25℃）=1.0×10^-14＜K（35℃）=2.1×10^-14，所以c（H⁺）隨溫度的升高而增大，故A錯誤； B、電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，故B錯誤；
C、25℃時，PH=3的鹽酸中c（OH^-）=

1.0×10-14

1.0×10-3

mol/L=1.0×10^-11mol/L，因此鹽酸中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1.0×10^-11mol/L，故C錯誤；
D、35℃時，向溶液中加入稀氨水，增大了氫氧根離子濃度，抑制水的電離，K_w只受溫度的影響，因此K_w不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了水的電離平衡、水的離子積常數(shù)，難度不大，學(xué)會用勒夏特列原理和化學(xué)平衡常數(shù)分析，注意化學(xué)平衡常數(shù)均只受溫度的影響．