Question

在200 ℃時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。

(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。

 

Answer 1

(1)a/V mol·L－1　b/V mol·L－1　0　v正　v逆

(2)減小　減小　增大　減小　增大

(3)相等　保持不變

【解析】在化學(xué)平衡建立的過程中，開始時(shí)，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時(shí)沒有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨反應(yīng)進(jìn)行c(H2)和c(I2)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到平衡時(shí)，v正＝v逆，反應(yīng)體系中各組分的濃度、百分含量、各組分的分壓等不發(fā)生變化。