Question

1．某實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回密度為1.84g•cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸．現(xiàn)用該濃硫酸配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管； ②燒瓶； ③燒杯； ④藥匙； ⑤量筒． 請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④（選填序號），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用①（選填序號：①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒．
（3）實(shí)驗(yàn)中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容
C．燒杯沒有洗滌
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線重新配制．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；
（2）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積、依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法挽回的必須重新配制．

解答 解：（1）用濃溶液配制稀溶液步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶；用不到的儀器：燒瓶、藥匙；還缺少的儀器：100mL容量瓶、玻璃棒；
故答案為：②④；100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）1.84g•cm^-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L═100mL×1mol•L^-1，解得V=5.4mL；量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用10mL量筒；
故答案為：5.4；①；
（3）A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A不選；
B．未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯、定容，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故B選；
C．燒杯沒有洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
D．向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故D不選；
故選：B；
（4）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，需要重新配制；
故答案為：重新配制．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意量筒、容量瓶規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法．