Question

9．甲同學(xué)配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為20.0mL；所選用容量瓶的規(guī)格為25mL．
（2）甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到所選取的容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻． ①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)的物質(zhì)的量準(zhǔn)確．
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是B
A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出
B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．定容時(shí)液面超過了刻度線．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積、依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；
（2）①為保證配制溶液的濃度準(zhǔn)確，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶質(zhì)必須全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②依據(jù)定容的正確操作解答；
③任何操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無法挽救，都必須重新配制；
（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）設(shè)需要濃硫酸體積V，依據(jù)溶液稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18mol/L=100mL×3.6mol/L，解得V=20.0mL，需要使用25mL規(guī)格量筒；
故答案為：20.0；25；
（2）①為保證配制溶液的濃度準(zhǔn)確，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$可知，溶質(zhì)必須全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，目的：保證溶質(zhì)的物質(zhì)的量準(zhǔn)確；
故答案為：保證溶質(zhì)的物質(zhì)的量準(zhǔn)確；
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：1-2cm；膠頭滴管；
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，實(shí)驗(yàn)失敗，且無法補(bǔ)救，必須重新配制；
故答案為：重新配制；
（3）A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；
D．定容時(shí)液面超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意量筒、容量瓶規(guī)格的選擇，注意誤差分析的方法．