Question

向一定量的Cu、Fe₂0₃的混合物中加人600mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，再加入過(guò)量1mol/L NaOH溶液，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得質(zhì)量比原混合物增重17.6g，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量是（　　）

• A、4.8 g
• B、8.8 g
• C、9.6g
• D、14.4g

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，溶液中溶質(zhì)為CuCl₂、FeCl₂，該反應(yīng)過(guò)程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuCl₂、FeCl₂，由水的分子式H₂O可知，故Fe₂O₃中n（O）=

1

2

n（HCl），若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為Fe₂O₃中氧元素的質(zhì)量．

解答： 解：Cu、Fe₂O₃的混合物中加入鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，溶液中溶質(zhì)為CuCl₂、FeCl₂，該反應(yīng)過(guò)程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuCl₂、FeCl₂，由水的分子式H₂O可知，故Fe₂O₃中n（O）=

1

2

n（HCl）=

1

2

×0.6L×2mol/L=0.6mol，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.6mol×16g/mol=9.6g，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵．注意本題中加入氫氧化鈉得到的沉淀17.6g不能用，因氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化成氫氧化鐵，故沉淀的成分不好確定，為易錯(cuò)點(diǎn)．