Question

14．甲、乙、丙、丁、戊分別是Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X（一種鈉鹽）溶液鑒別它們，已知氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍．試根據(jù)圖中的轉化關系回答問題：

（1）下列物質的化學式分別為：甲BaCl₂丙Ba（NO₃）₂丁Na₂SO₄；
（2）戊的電子式為；
（3）寫出白色沉淀A與乙反應的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）標準狀況下，4.48升氣體B與  1  L 0.3  mol/L的戊 完全反應后，離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍，應為二氧化碳，則A為碳酸鹽沉淀，X為鈉鹽，應為Na₂CO₃，則A為BaCO₃，戊為NaOH，加入乙應為HNO₃，可溶解碳酸鋇，丙為Ba（NO₃）₂，與Na₂SO₄反應生成BaSO₄沉淀，丁為Na₂SO₄，C為BaSO₄，可知甲為BaCl₂，以此解答該題．

解答 解：氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍，應為二氧化碳，則A為碳酸鹽沉淀，X為鈉鹽，應為Na₂CO₃，則A為BaCO₃，戊為NaOH，加入乙應為HNO₃，可溶解碳酸鋇，丙為Ba（NO₃）₂，與Na₂SO₄反應生成BaSO₄沉淀，丁為Na₂SO₄，C為BaSO₄，可知甲為BaCl₂，
（1）由以上分析可知甲為BaCl₂，丙為Ba（NO₃）₂，丁為，故答案為：BaCl₂；Ba（NO₃）₂；Na₂SO₄；
（2）戊為NaOH，電子式為，故答案為：；
（3）A為BaCO₃，與硝酸反應生成硝酸鋇和二氧化碳、水，離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）4.48L（標準狀況下）CO₂的物質的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，1  L 0.3  mol/L的水溶液中n（NaOH）=L×0.3mol/L=0.3mol，n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3=1：1.5，介于1：1與1：2之間，故反應生成碳酸鈉與碳酸氫鈉，令碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量分別為amol、bmol，由鈉離子守恒有2a+b=0.3，由碳元素守恒有a+b=0.2，聯(lián)立方程，解得a=0.1，b=0.1，碳酸根、碳酸氫根水解，溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸根的水解程度比碳酸氫根的大，故c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），水解程度很小，c（CO₃^2-）遠大于c（OH^-），溶液中鈉離子難度最大，故：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化關心，難度不大，注意相關知識的積累．