Question

11．將5.6g Cu、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體VL（HNO₃被還原為NO和NO₂）；若向反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過(guò)濾、洗凈、干燥后稱(chēng)量質(zhì)量為10.7g，則下列分析正確的是（　�。�

• A． 沉淀中氫氧根的質(zhì)量為5.1g
• B． V為2.24L
• C． Cu的物質(zhì)的量為0.1mol
• D． 反應(yīng)后溶液呈中性

Answer 1

分析 反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，金屬元素全部沉淀，得到的沉淀是Cu（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物，質(zhì)量增加量為沉淀中OH^-的質(zhì)量，計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，由電荷守恒可知，金屬提供電子等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，采用極值法計(jì)算：假設(shè)得到的氣體全是NO，假設(shè)得到的氣體全是NO₂，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再計(jì)算生成氣體體積，混合氣體體積在二者之間；設(shè)混合物中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)質(zhì)量可得64x+24y=5.6g，根據(jù)電子守恒可得2x+2y=0.3mol，據(jù)此計(jì)算出銅的物質(zhì)的量．

解答 解：反應(yīng)后的溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，金屬元素全部沉淀，得到的沉淀是Cu（OH）₂和Mg（OH）₂的混合物，質(zhì)量增加量為沉淀中OH^-的質(zhì)量，所以m（OH^-）=10.7g-5.6g=5.1g，則n（OH^-）=$\frac{5.1g}{17g/mol}$=0.3 mol，由電荷守恒可知，金屬提供電子等于沉淀中氫氧根的物質(zhì)的量，即Cu、Mg共失去0.3 mol電子，
A．根據(jù)分析可知，沉淀中氫氧根的質(zhì)量為5.1g，故A正確；
B．假設(shè)得到的氣體全是NO，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO）=$\frac{0.3mol}{5-2}$=0.1mol，所以NO體積是：0.1 mol×22.4 L/mol=2.24 L，
假設(shè)得到的氣體全是NO₂，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，n（NO₂）=$\frac{0.3mol}{5-4}$=0.3mol，所以NO₂體積是：0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L，
因?yàn)榈玫绞腔旌蠚怏w，因此體積在二者之間，即2.24＜V＜6.72，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)混合物中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為x、y，則64x+24y=5.6g、2x+2y=0.3mol，解得：0.05mol、y=0.1mol，即：銅的物質(zhì)的量為0.05mol，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)后生成硝酸鎂、硝酸銅，銅離子部分水解，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)計(jì)算，題目難度中等，利用守恒思想計(jì)算，避免難以確定Fe反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，明確氫氧根離子所帶電荷等于金屬失去的電子為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．