Question

1．（1）已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
①根據(jù)以上方程式比較Fe²⁺、Br^-、I^-還原性的強(qiáng)弱I^-＞Fe²⁺＞Br^-
②含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此時被氧化的離子是I^-、Fe²⁺
（2）在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的1 L混合溶液中，如果SO₄^2-濃度為0.4 mol/L，當(dāng)加入等體積0.4 mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，反應(yīng)后混合溶液中K⁺的濃度為0.45mol/L．

Answer 1

分析 （1）氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子；通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；
（2）根據(jù)當(dāng)加入等體積0.4mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，求出原溶液中鋁離子的濃度，根據(jù)電荷守恒計算原溶液中鉀離子的濃度，再加上所加KOH的中鉀離子的物質(zhì)的量，可計算反應(yīng)后鉀離子的總濃度．

解答 解：（1）①反應(yīng)2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-中，還原劑Fe²⁺的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Br^-，所以還原性：Fe²⁺＞Br^-，反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂中，還原劑I^-的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Fe²⁺，所以還原性：I^-＞Fe²⁺，所以還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故答案為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-；
②還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中含有3molFe²⁺，2molI^-，4molBr^-，通入2mol Cl₂，首先氧化I^-，其次氧化2molFe²⁺，
故答案為：I^-、Fe²⁺；
（2）體積均為1L，鋁離子的物質(zhì)的量是x
由于生成沉淀完全溶解，所以反應(yīng)為
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1     4
x   0.4mol
得x=0.1mol，即含有0.1molAl³⁺，
原溶液中只含有K⁺，Al³⁺和SO₄^2-，根據(jù)電荷守恒，則
n（K⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），而n（Al³⁺）=0.1mol，n（SO₄^2-）=0.4mol，
所以n（K⁺）+3×0.1mol=2×0.4mol，得n（K⁺）=0.5mol，
而反應(yīng)時又KOH引入了0.4molK⁺，所以K⁺總量為0.9mol，此時溶液體積變?yōu)?L，故c（K⁺）=0.45mol/L，
故答案為：0.45．

點(diǎn)評 本題綜合考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)混合物的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒的角度解答是解題的關(guān)鍵．