16．元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)：PH3＞NH3
B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S
C．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HCl
D．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂

分析 A．氨氣分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．不能利用非金屬性比較對(duì)應(yīng)氫化物的酸性；
D．氧化鎂的熔點(diǎn)高，應(yīng)選電解熔融氯化鎂冶煉Mg．

解答 解：A．氨氣分子間含氫鍵，沸點(diǎn)高，則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)：PH3＜NH3，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故B正確；
C．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，元素氫化物的酸性：HF＜HCl，二者不體現(xiàn)遞變規(guī)律，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鎂的熔點(diǎn)高，應(yīng)選電解熔融氯化鎂冶煉Mg，業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1ml，加水稀釋至100ml后，溶液pH降低2個(gè)單位

B．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1 KOH溶液中：2c（H+）+ c（HCO3-）+ 3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）

C．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

D．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三種溶液中的c（Na+）：①＜②＜③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．研究含氮、硫污染物的治理是環(huán)保的一項(xiàng)重要工作．
（1）①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=2△H3-△H1-△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
（2）工業(yè)上常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3） 2]AC溶液（AC為CH3COO-）來(lái)吸收某合成氣中的CO，其反應(yīng)為：[Cu（NH3） 2]AC（aq）+NH3（g）+CO（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3） 2]AC溶液的措施是加熱；
（3）用天然氣制取H2的其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）． 在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖所示：壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由是溫度一定時(shí)，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減��；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）大于 v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）NOx也可被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=9.6×10-4，NaNO2溶液中存在平衡NO2-+H2O?HNO2+OH-Kh=5.0×10-11則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=4.8×10-14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�
①1.01×105Pa、25℃時(shí)，2.24LCl2中含有的原子數(shù)為0.2NA
②0.1L3mol•L-1NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3NA
③5.6g鐵粉和足量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成的銅原子數(shù)為NA
④常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子數(shù)為3NA
⑤1molNH3所含有的電子數(shù)為17NA
⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA
⑦常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA．
A．①④⑤B．②③⑥⑦C．④⑦D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與Fe粉完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為0.5NA
D．0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個(gè)電子，Y原子最外層電子數(shù)為為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價(jià)為最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍．Z、W同周期，W的 原子半徑小于Z．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、Y
B．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W、Z、Y
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：Z＞W(wǎng)
D．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是（　�。�
A．甲烷和丙烯B．乙烷和2-丁烯
C．甲烷和2-甲基丙烯D．乙烯和1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．核素${\;}_{92}^{238}$U中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（　�。�
A．54B．92C．146D．238

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷，分子篩主要成分是有機(jī)物高分子化合物
B．石油原油的脫水，有色玻璃、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過(guò)程都會(huì)用到膠體
C．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)、高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．風(fēng)化、鈍化、皂化、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化

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