6．日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷，分子篩主要成分是有機(jī)物高分子化合物
B．石油原油的脫水，有色玻璃、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維等制造過(guò)程都會(huì)用到膠體
C．碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)、高溫下鋁與氧化鐵反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．風(fēng)化、鈍化、皂化、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化

分析 A．陶瓷的成分為黏土，不是有機(jī)物；分子篩為結(jié)晶態(tài)的硅酸鹽；
B．有色玻璃為固溶膠，原油的脫水、納米材料、塑料、橡膠及合成纖維制備時(shí)均與膠體知識(shí)有關(guān)；
C．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，為物理變化．

解答 解：A．陶瓷的成分為黏土，不是有機(jī)物；分子篩為結(jié)晶態(tài)的硅酸鹽，均不是有機(jī)高分子，而剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．有色玻璃為固溶膠，原油的脫水（破乳劑和水，使油中的水集聚，并從油中分出，而鹽份溶于水中，再加以高壓電場(chǎng)配合，使形成的較大水滴順利除去）、納米材料（微粒直徑在1～100nm）、塑料、橡膠及合成纖維制備的后處理中加乳液聚合的凝聚工藝主要采用加電解質(zhì)或高分子凝聚劑，破壞乳液使膠粒析出，則制造過(guò)程都會(huì)用到膠體，故B正確；
C．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳酸鈣分解、氫氧化鋇晶體和氯化銨固體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，為物理變化，而風(fēng)化、鈍化、皂化都是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．元素周期律揭示了元素間的遞變規(guī)律，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)：PH3＞NH3
B．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性：HF＞H2O，第三周期元素氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S
C．ⅦA族元素的非金屬性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氫化物的酸性：HF＜HCl
D．鎂比鋁活潑，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁制鋁，所以工業(yè)上也用電解熔融氧化鎂制鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是上到下依次減小．
（2）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：
NH3、H2O、HF分子內(nèi)存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)高．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol-1，失去第二個(gè)電子為7296kJ•mol-1，失去第三個(gè)電子為11 799kJ•mol-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量鋰原子失去一個(gè)電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能區(qū)別乙烯和氫氣的一種試劑是（　　）
A．鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．溴水D．新制氫氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將少量高聚物M在氫氧化鈉濃溶液中煮沸一段時(shí)間后，得到無(wú)色透明溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，得到白色晶體N，同時(shí)剩余溶液中還含有一種有機(jī)物R，經(jīng)儀器分析得出，N中含有苯環(huán)，N、R分子中均含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．下列判斷正確的是（　�。�
A．R可能為乙二酸
B．N可能為對(duì)苯二甲酸
C．高聚物M為加聚產(chǎn)物
D．含有羧基的物質(zhì)在常溫下均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖是一些常見(jiàn)的有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)①、③均屬于加成反應(yīng)B．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反應(yīng)④、⑤、⑥、⑦均屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法a：用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b：電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-157kJ/mol
則方法a中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+2CuO （s）=CuO（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過(guò)離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
①上述裝置中B電極應(yīng)連D電極（填“C”或“D”）
②該離子交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
③原電池中負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
2H2O$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0
水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如表所示：
號(hào)
0		1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①催化劑的效率：實(shí)驗(yàn)①＜實(shí)驗(yàn)②（填“＞”或“＜”）；
②實(shí)驗(yàn)①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)K1、K2、K3的大小關(guān)系為：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y為金屬元素，Z、W為非金屬元素；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9．Y的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)．
（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是C1＜S＜A1（用元素符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）X與Y的化學(xué)性質(zhì)相似，則單質(zhì)X與NaOH濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Be+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2BeO2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入適量的 AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有 Cl-
B．向某溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加 AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-

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