【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示，且已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體。

請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍____；

（2）寫出H2O2的電子式：____；

（3）寫出B→G的離子方程式____；

（4）若A、B恰好完全反應，將產(chǎn)物C與足量鹽酸反應得到amol氣體，另取等質量B與足量鹽酸反應得到b mol氣體，a：b=5：7，則A的化學式為___。

【答案】1100nm 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ Fe5O7

【解析】

已知將F的飽和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體，則H為Fe(OH)3，C+Cl2→F，判斷F為FeCl3，C為Fe，E和過氧化氫反應生成F，說明E為FeCl2，轉化關系中的B、D都和氫氧化鈉反應，A+B=C+D是金屬置換鐵的置換反應，判斷為A為鐵氧化物，B為Al，D為Al2O3，G為NaAlO2，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。

(1)膠體粒子直徑介于1100nm；

(2)H2O2的電子式為：；

(3)②B→G的反應為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反應的離子方程式為2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；

(4)A、B恰好完全反應后，將產(chǎn)物鐵與足量鹽酸反應得到a mol氣體，根據(jù)轉移電子守恒知鐵的物質的量=氫氣的物質的量=amol，若將反應前的鋁與足量NaOH溶液反應，可得到b mol氣體，2Al→3H2，根據(jù)轉移電子守恒知鋁的物質的量=bmol，且a:b=5:7，設鐵的化合價為x，根據(jù)轉移電子守恒：b mol×(3-0)= a mol×(x-0)，則x=+，則A的化學式為Fe5O7。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖。

（1）寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_____

（2）生產(chǎn)中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：___

（3）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有_____

（4）某同學利用如圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據(jù)要求回答問題：

①步驟⑤的化學反應方程式為___。請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是____。

②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是__

③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿司匹林銅具有很強的抗炎作用。它是一種亮藍色結晶粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶劑中。易受熱分解成淺綠色混合物。在強酸條件下能解離出銅離子。合成阿司匹林銅，其實驗流程如下：

已知反應方程式如下：

+NaOH→+H2O

+CuSO4→+Na2SO4

(1)下列有關說法正確的是_____。

A.反應1中加乙醇作溶劑，目的是增大接觸面積，加快反應速率

B.用傾析法將反應2中的液體和沉淀同時轉移到布氏漏斗中進行抽濾

C.洗滌操作中，可先用水洗2-3次，再用酒精洗滌2-3次

D.干燥后發(fā)現(xiàn)固體呈淺綠色，可能是烘干溫度過高造成的結果

(2)反應1中的反應溫度要求控制在室溫的理由是______。

(3)阿司匹林銅中銅含量的測定，可用碘量法測定：

步驟一：準確稱取0.800g樣品，置于250mL錐形瓶中，加4mL3.00mol/L，再加20mL水，加熱煮沸，樣品完全分解后，搖勻，冷卻到室溫。

步驟二：往溶液中加入1.200gKI搖勻，用0.100mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至溶液變淺黃色時，加入10mL 10% KSCN試劑，并加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)用0.100mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗溶液體積為23.00mL。

已知：CuI難溶于水，能吸附碘；I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①實驗中加入10mL 10%KSCN試劑的目的是______。

②上述測定實驗中，繼續(xù)滴加Na2S2O3標準溶液至終點的具體實驗操作______。

③該樣品中的銅含量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠色化學、環(huán)境保護和人類健康是息息相關的三個主題，請根據(jù)已知信息回答有關問題：

(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經(jīng)濟性最高的是________(填序號)。

A．CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl

B．CH3CH2OH＋HCl→CH3CH2Cl＋H2O

C．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

D．CH2＝CHCl＋H2CH3CH2Cl

由上述四個反應可歸納出，原子經(jīng)濟性高的是________反應(填反應類型)。

(2)有毒物質的無害化也是綠色化學研究的內容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑，還可將廢水中少量的S2－、NO2－和CN－等有毒有害的還原性酸根離子氧化除去。請寫出用ClO2將廢水中有劇毒的CN－氧化成無毒氣體的離子方程式：____________________并說明該方法的優(yōu)點：_____________________________________。

(3)如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖：

活性炭的作用是____________________；用O3消毒的優(yōu)點是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.9g超重水（3H216O）含中子數(shù)為6NA

B.標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

D.一定條件下，將1mol N2和3mol H2混合，充分反應后轉移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如圖：

（1）催化反應室B中CO與H2合成二甲醚的化學方程式為___。

（2）催化反應室A中發(fā)生的反應為：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……（Ⅰ）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)……（Ⅱ）

催化反應室C中發(fā)生的反應為：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……（Ⅲ）

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)……（Ⅳ）

①已知：原子利用率=×100%。試求反應（Ⅳ）的原子利用率為___。

②反應（Ⅳ）的△S___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③在壓強為5MPa，體積為V L的反應室c中，a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉化率與溫度的關系如圖。則該反應的△H___0（填“＞”、“＝”或“＜”）。300℃時該反應的平衡常數(shù)K=___（用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。該燃料電池負極的電極反應式為：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：

①將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；

②將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸；

③將鹽酸加入 NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。

用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標準狀況下V L的廢氣，計算消耗二甲醚的質量___。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反應的催化劑，在室溫下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化，回答下列問題：

（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式是___，第四周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是____（填元素符號）

（2）C、H、O、Fe四種元素的電負性由大到小的順序是____

（3）常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等

①CH3OH和HCHO的沸點分別是64.7℃、-19.5℃，其主要原因是____

②CH4、HCHO的鍵角較大的是___，原因是______

（4）Cu2+可與乙二胺（NH2CH2CH2NH2，簡寫為en）形成配合物，化學式為Cu(en)22+，乙二胺中與Cu2+形成配位鍵的原子是___（填元素符號），該配合物的配位數(shù)是__

（5）Cu晶胞結構如圖所示，已知銅原子半徑為apm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則銅晶體的密度為____g/cm3（寫出計算表達式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：

（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應，主要生成物的化學式是____。

（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法______________________________。

（3）寫出工業(yè)上合成③的化學方程式__________________________________。

（4）⑧與⑨反應的化學方程式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲配制480 mL物質的量濃度為0.1mol·L-1的CuSO4溶液。

(1)完成該實驗用到的儀器主要有：托盤天平、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、藥匙和____________。

(2)寫出整個實驗簡單的操作過程：計算→稱量→溶解→轉移→____________→定容→搖勻。

(3)如果用CuSO4固體來配制，應該稱量固體的質量為_________________；如果用CuSO4·5H2O來配制，應該稱量固體的質量為____________________。

(4)下列操作使配制的溶液濃度偏低的是__________________。

A.配制的過程中有少量的液體濺出燒杯。

B.使用前容量瓶用蒸餾水洗滌，且沒有干燥。

C.定容時俯視液面。

D.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線。

(5)取配制好的溶液50 mL用水稀釋到100 mL所得溶液中Cu2+的物質的量濃度為_________。

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