Question

3．分布在三個不同短周期的四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常溫下，BA₃溶液的顯堿性；C是地殼中含量最高的元素；D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：D＞C＞B＞A
• B． 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmB＞HnC
• C． 由A、B、C三種元素形成的化合物均只含有共價鍵，不含離子鍵
• D． 單質(zhì)D與水反應放出氫氣，當轉(zhuǎn)移2N_A個電子時，產(chǎn)生氫氣的體積為22.4升（標準狀況）

Answer 1

分析 四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個不同短周期，C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B、C同周期，常溫下，BA₃溶液的顯堿性，則A為H元素、B為N元素；A、D同主族，是所在周期原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于氧，故D為Na，據(jù)此解答．

解答 解：四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，且分布在三個不同短周期，C是地殼中含量最高的元素，則C為O元素；B、C同周期，常溫下，BA₃溶液的顯堿性，則A為H元素、B為N元素；A、D同主族，是所在周期原子半徑最大的元素，且原子序數(shù)大于氧，故D為Na．
A．所有元素中氫原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞N＞O＞H，故A錯誤；
B．非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故B錯誤；
C．由H、N、O三種元素形成的化合物中，硝酸銨中既含有共價鍵，又含離子鍵，故C錯誤；
D．Na與是反應生成NaOH與氫氣，當轉(zhuǎn)移2N_A個電子時，即轉(zhuǎn)移電子為2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成氫氣為1mol，在標況下氫氣體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確，
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構性質(zhì)關系，難度不大，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的全面掌握，知道銨鹽中含有離子鍵和共價鍵．