Question

15．下列說法正確的是：（　�。�
①電解質(zhì)在水中電離時都存在電離平衡；
②升高溫度，K_W增大，純水pH不變；
③加水稀釋醋酸溶液能促進醋酸電離；
④25℃向水中加入少量稀硫酸，c（H⁺）增大，K_W不變；
⑤氯水和食鹽水都能導電，所以Cl₂和NaCl都是電解質(zhì)；
⑥升高溫度能促進弱電解質(zhì)的電離；
⑦強電解質(zhì)溶液的導電能力比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強．

• A． ①②⑤⑦
• B． ②③④⑤⑥
• C． ③④⑥
• D． ②③④⑥⑦

Answer 1

分析 ①弱酸和弱堿溶液和水，即弱電解質(zhì)存在電離平衡；
②水的電離為吸熱過程，升高溫度，K_W增大，氫離子濃度變大，純水pH減小；
③醋酸為弱酸，加水促進電離，可用平衡移動原理解釋；
④水的離子積與溫度應該，溫度不變，水的離子積不變；
⑤電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥弱電解質(zhì)的電離為吸熱反應；
⑦溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越大，導電能力越強．

解答 解：①弱電解質(zhì)存在電離平衡，強電解質(zhì)不存在電離平衡，比如Ba（OH）₂是強堿，能完全電離，不存在電離平衡，故①錯誤；
②水的電離為吸熱過程，升高溫度，K_W增大，氫離子濃度變大，純水pH減小，故②錯誤；
③醋酸為弱酸，加水促進電離，即加水平衡右移，故③正確；
④硫酸是強酸，溶液中完全電離，加入硫酸后溶液中c（H⁺）增大，由于溫度不變，所以水的離子積不變，故④正確；
⑤氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，食鹽水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故⑤錯誤；
⑥弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，故升高溫度，促進電離，故⑥正確；
⑦溶液的導電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導電能力越強，與強弱電解質(zhì)無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶水，幾乎不導電，故⑦錯誤；綜上正確的是③④⑥，故選C．

點評 本題綜合考查了弱電解質(zhì)的電離、水的離子積、溶液的導電能力、電解質(zhì)的概念等，考查內(nèi)容較多，題目涉及內(nèi)容較廣，且難度不大，是一道好題．